离子反应复习课件

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1、离子反应复习1、书写离子方程式应注意的问题⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△离子方程式书写及其正误判断（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开H+＋SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O例：少量NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：⑵不可以拆写成离子形式的是①难溶性盐:②难电离的物质③单质④气体⑤氧化物(4)

2、对于微溶物的处理:①生成物——用化学式表示。②反应物：处于溶液状态(稀溶液)——用离子形式表示。浊液或固态——用化学式表示。2、离子方程式正误辨析一查反应能否发生。二查反应物、生成物是否正确。三查“=↓↑”、反应条件是否正确、齐全。四查各物质拆分是否正确。五查是否符合守恒关系。六查反应物或生成物的配比是否正确。七查是否漏掉离子反应。八查是否符合原化学方程式。铜与稀盐酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑铁与稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：CO32-+Ca2+=CaCO3碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液：2H++CO32-+Ca(OH)2=CaCO3↓+

3、2H2O氢氧化钡与稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O氢氧化钡与稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓铝与稀盐酸：Al+2H+=Al3++H2↑错例分析：1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O2、石灰石与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O3、碳酸钠与醋酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O4、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑5、硫

4、酸与氢氧化钡溶液的反应：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2OBa2++SO42－＝BaSO4↓2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O6、铜和硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag练习1：下列离子方程式正确的是（）A:铝和稀硫酸Al+2H+=Al3++H2↑B:石灰石和盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC:氢氧化钡和稀硫酸H++OH-=H2OD:铜和硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++AgE:澄清的石灰水和盐酸H++OH-=H2OF:碳酸钡和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OE2、下列离子

5、方程式书写正确的是A．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B．石灰乳中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+BC3、下列离子方程式书写正确的是A．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2OC．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2OD．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3

6、Fe2+D4、下列离子方程式书写正确的是A．碳酸镁与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OD5、下列离子方程式改写成的化学方程式正确的是A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3B．CO32-+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC．Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3

7、=CaCO3↓+2NaNO3D．H++OH-=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OCD3、一类特殊的离子方程式的书写在许多的化学反应中，反应物的量不同，其化学反应的离子方程式也不相同（1）向澄清石灰水中通入少量或过量的CO2（2）NaHCO3与少量或过量的石灰水反应方法与技巧：少定多变6、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42-B．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+C．Mg2+、Ag+、NO3—、Cl—D．H