高一化学《离子反应》PPT课件、舒勇军..ppt

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1、离子反应第二课时习题讲解Ba(OH)2H2SO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O氢氧化钡溶液中有自由移动的离子，在电场的作用下定向移动，形成电流，滴入硫酸溶液，发生反应：离子浓度减小至接近零，待氢氧化钡完全反应后，再滴入硫酸，离子浓度增大，用盐酸代替硫酸，无上述现象，因离子浓度无明显变化。灯泡发亮。灯泡变暗，直至熄灭。灯泡逐步变亮。离子反应发生的条件复分解反应⑴生成难溶物质，如AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClCO32-

2、+Ca2+=CaCO3⑵生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O⑶生成挥发性的物质，如CO2、H2S、SO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2共同特点反应后离子浓度减小氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况：共同分析CaCl2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaClCa2++2Cl-+2Na++2NO3-=Ca2++2NO3-+2Na++2Cl-无沉淀生成没有发生离子反应无气体生成无难电离物质生成离子反应发生的条件有离子参加的氧化还原反应⑴

3、置换反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2Zn+2H+=Zn2++H2⑵其它：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OMnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即相对较强的氧化剂与还原剂反应生成相对较弱的氧化剂和还原剂。离子共存问题符合下列情况的离子在溶液中不能大量共存：（1）生成难溶物或微溶物的离子。如Ba2+和SO42-。Ca2+和OH-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等。（2）生成气体或挥发性物质的离子。如H+和CO32-、（3）生成难电离的物质的离子。如H+和CH3COO-、H+和SO32-、H

4、+和HCO3-、H+和HSO3-、OH-和NH4+等。H+和OH-等。（4）酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。（5）HSO4-不能与OH-大量共存。（6）发生氧化还原反应的离子。氧化性离子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。特别提示：要注意题目的附加隐含条件，如：“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生氧化还原反应而不能共存”等。中学常见的有颜色的离子：MnO4-：紫色Cu2+：蓝色Fe3

5、+：棕黄色Fe2+：浅绿色练习：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存.①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤SO42-K+H+HCO3-⑥Na+K+OH-HCO3-⑦K+H+I-MnO4-生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成H2O生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3生成CO32-和H2OMnO4-能把I-氧化归纳小结：（1）与H+不能大量共存。（2）与OH-不能大量共存。（3）既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。弱酸的酸根离子和OH-如CO32-、

6、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等.弱碱的阳离子和H+如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等.多元弱酸的酸式根离子如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等.练习：1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A.K+Na+MnO4-Cl-B.K+NO3-Na+CO32-C.H+Na+SO42-NO3-D.Na+Fe3+SO42-Cl-2.下列溶液中，因氧化—还原反应而不能大量共存的离子组是()A.K+Ag+NO3-Cl-B.Ba2+Na+SO42-NO3-C.K+H+CO32-C

7、l-D.Mg2+Na+ClO-I-BD3.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是()A.Na+、Ca2+、SO42-、Cl-B.H+、Mg2+、CO32-、Cl-C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、CO32-C4.已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是()A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Cu2+、Cl-、I-D.Na+、NH4+、Cl-D练习：5.在同一溶液中可以大量共存，加OH-有沉淀生成，加H+有气体放出的是()A

8、.Na+、CO32-、Cu2+、Cl-B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+C.SO42-、H+、Zn2+、Cl-D.H