高一化学离子反应.ppt

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1、第二节离子反应化合物在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程。电离：一、电离你能写出HCl、NaOH、K2SO4的电离方程式吗？HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-K2SO4=2K++SO42-NaOH、K2SO4除了在水溶液里能导电还能在别的条件下导电吗?熔融下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，蔗糖溶液，K2SO4溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液导电是由于有自由移动的离子电解质：在水溶液或熔

2、融状态下能够导电的化合物酸、碱、盐、水、金属氧化物等一般都是电解质非金属氧化物、多数有机物、NH3等一般都是非电解质非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物二、电解质和非电解质判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质：①H2SO4,②Ca(OH)2,③盐酸，④AgCl,⑤Na2O,⑥CH3COOH,⑦酒精，⑧CH4、⑨Fe、⑩SO2、电解质：非电解质：①②④⑤⑥⑦⑧⑩小结：1、电解质和非电解质都是化合物2、电解质导电要有外界条件：水溶液或熔融状态3、电解质应是本身电离而导电的化合物例1.判断下列说法是否正确

3、，并说明理由?铜能导电，Cl2溶于水也能导电，所以铜和Cl2都是电解质。B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。C.固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。D.SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都能导电，所以它们都是电解质。E.氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。F.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质[讨论]1、通过实验1-1观察到什么现象？说明了什么？2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？[小结]1电解质NaOHN

4、aClHClCH3COOHNH3·H2OH2O现象灯亮灯亮灯亮灯暗灯暗灯不亮导电性强强强弱弱非常弱实验灯泡亮暗→溶液的导电性不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分→电解质物质的结构不同单位体积溶液里自由移动离子的数目不同→为什么HCl、NaOH、NaCl溶液的导电性比CH3COOH溶液、氨水强呢？强电解质：在水溶液里能全部电离为离子的电解质弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质弱酸、弱碱、水是弱电解质大多数盐类、强酸、强碱是强电解质三、强电解质和弱电解质弱碱、弱酸、水大多数盐、强碱、强酸某些共价化

5、合物离子化合物、某些共价化合物弱强分子、水合离子水合离子部分全部物质类别化合物类型同条件下导电性溶液里溶质粒子电离程度弱电解质强电解质强弱电解质的比较：设问：1.BaSO4,CaCO3,AgCl等难溶于水的盐是强电解质还是弱电解质呢？2.强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗？物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等多数盐：例，NaNO3、NaCl、BaSO4等弱酸：例，CH3COOH、H3PO4、H

6、2CO3等弱碱：例，NH3•H2O等水四、离子反应硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KClBaSO4K2SO4=2K++SO42-BaCl2=2Cl-+Ba2+﹢反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应Ba2++SO42-=BaSO41、离子反应：有离子参加的反应称离子反应2、离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式3、书写离子方程式⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷查：检查方程式两

7、边是否遵守质量守恒和电荷守恒硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4+2Na++2NO3-Ba2++SO42-=BaSO4⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒练习1：氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O2K++2OH-+2H++SO42-=2K++SO42-+2H2O2OH-+

8、2H+=2H2OOH-+H+=H2O⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒练习2：硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO