高一化学离子反应1.ppt

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1、第二节离子反应第一课时化学反应及其能量变化化学反应分类物质类别和种类化学反应本质反应粒子物质分类纯净物混合物单质化合物离子化合物共价化合物强碱大多数盐活泼金属氧化物弱碱酸极少数盐其它氧化物水一电解质与非电解质1电解质与非电解质⑴定义：电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物。⑵注意：条件、化合物、物质本身电离。⑶导电性强弱（或导电能力大小）：自由移动离子浓度和离子电荷2强解质与弱电解质⑴定义：强电解质：在水溶液（或熔化状态下）全部电离成离子的电解质。比如：强酸、强碱、大多数盐电离方程式：NaClNa＋+Cl

2、－弱电解质：在水溶液部分电离成离子的电解质。比如：弱酸、弱碱、水。电离方程式：H2OH＋+OH－⑵导电性强弱（或导电能力大小）：自由移动离子浓度;离子所带电荷大小⑶注意：a.BaSO4等虽然难溶但是也是强电解质；b.NaHSO4在水溶液中电离为Na+、H+、SO42－;在熔融状态下电离为Na+、HSO4－;第二课时复习练习：1.下列物质中导电性能最差的是（）A.熔融的NaOHB.石墨棒C.盐酸D.固态KCl2.下列关于电解质的定义叙述正确的是（）A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融态能导电的物质C.电解所得到的物质D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物？

3、电解质电离出的离子在化学反应中充当什么角色呢无明显现象。出现白色沉淀，滤液为蓝色。生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。CuSO4=Cu2++SO42-CuSO4=Cu2++SO42-Cu2+、Cl-NaCl=Na++Cl-只是电解质电离出的离子的混合BaCl2=Ba2++2Cl-AgNO3=Ag++NO3-从实验中可知溶液中Cu2+和Cl-没有反应实质为：Ba2++SO42-=BaSO4实质为：Ag++Cl-=AgCl【实验演示】解释二离子反应1定义：有离子参加的化学反应叫离子反应。注意：电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。2实验：3离子方程式：⑴定义：用实际参加

4、反应的离子符号表示离子反应的式子。⑵书写：一写：书写出正确的化学方程式二改：易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，难溶物或难电离物及气体仍用化学式表示。难溶物：溶解性表难电离物：弱电解质、弱酸酸式阴离子气体：单质与氧化物三删：等量地删去方程式两边相同的离子。四查：原子守恒、电荷守恒、电子守恒（化合价升降相等）几个应注意的问题：（1）参加离子反应的离子必须是能够自由移动的，因此，那些虽有电解质参加，但不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式来表示。例如氯酸钾加热分解生成氧气。（2）易电离的微溶物质应根据不同的情况分别用离子符号或分子式来表示。例如Ca(OH)2，在

5、澄清的石灰水中，确实是以自由离子的形式存在的，体系中没有固体存在，因此应将Ca(OH)2拆写成Ca2+和OH-；如果是固体熟石灰或者是石灰乳，则应该用分子式Ca(OH)2来表示。（3）浓硫酸一般写成化学式，浓硝酸、浓盐酸一般写成离子形式。（4）氨水、氨气、一水合氨⑶意义：表示同一类型的反应或某一特定的反应。4、发生条件：⑴氧化还原型离子反应⑵复分解型离子反应（离子互换型）①有难溶物生成：相对②有难电离物生成：弱酸、弱碱、水等③有挥发性物质生成：气体第三课时离子反应的应用1.离子方程式书写正误的判断1、是否符合化学反应原理：例Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(反

6、应生成Fe2+而不生成Fe3+)2、是否写清有关“分子”、“离子”、“↑”、“↓”等：例：氢硫酸、次氯酸等弱酸与氢氧化钠溶液的反应，氨水与盐酸的反应，错写为：H++OH-=H2O3、是否配平：（原子、电荷、电子是否配平）例：铜粉与硝酸银溶液的反应，错写为：Cu+Ag+=Cu2++Ag4、是否漏掉离子反应：氢氧化钡与硫酸溶液下列离子方程式中，正确的是①碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O②过量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O③铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe3++Cu④向硫酸铜溶液中加

7、入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42—=BaSO4↓⑤碳酸钡和稀硫酸的反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O⑥铁跟稀硫酸的反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑⑦氧化铜和盐酸的反应：O2—+2H+=H2O2、溶液中离子大量共存规律⑴复分解（离子互换）①生成难溶物②生成挥发性物质（气体）③生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）⑵发生氧化还原反应（如：H+、NO3－与S2－等)⑶其它：颜色：Cu2+、Fe3+、MnO4－强酸性：含有大量的H+，PH＜7强碱性：含有大量的OH－，PH＞73.与量有关的离子反应方程式1可溶性酸式盐与强碱的反应⑴小苏打溶液与澄清石

8、灰水⑵碳酸氢钙溶液与烧碱