高一化学离子反应4

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1、级:高一()班姓名:学号: 成绩:专题二第二单元离子反应(第二课时)【学海导航】1、掌握离子方程式的正误判断2、学会判断离子是否大量共存【主干知识】一、书写离子方程式易出现的错误分析1、强弱电解质不分,易溶与难溶不分例:氢氧化铁与盐酸反应:OH-+H+==H2O(错)应为:2、没有注意反应事实例:铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑(错)应为:3、没有遵守质量守恒和电荷守恒例:金属钠和水反应:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑(错)应为:4、系数化简时的错误例:硫酸与氢

2、氧化钡溶液的反应:H++SO42-+OH-+Ba2+==BaSO4↓+H2O(错)应为:5、漏写离子将上一题写成:Ba2++SO42-==BaSO4↓(错)6、没有参加反应的离子没有删除例:氯化钠和硝酸银溶液反应:Na++Cl-+Ag++NO3-==AgCl↓+Na++NO3-(错)应为:7、不是溶液中的反应写出了离子方程式例:氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨:H++Cl-HCl↑(错)该反应没有离子方程式二、离子在溶液中能否大量共存问题思考方法:离子能否大量共存,关键就是看离子间是否发生离子反

3、应,若反应则不能大量共存。(1)看离子间能否发生复分解反应①离子间能否生成难溶物。如:Ca2++CO32-==CaCO3↓,所以Ca2+和CO32-在溶液中不能大量共存。②离子间能否反应生成挥发性物质(气体)。如:2H++CO32-==CO2↑+H2O、H++HCO3-==CO2↑+H2O、2H++SO32-==SO2↑+H2O。所以H+和CO32-、H+和HCO3-、H+和SO32-等在水溶液中不能大量共存。③离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。如:H++OH-==H2O、H+

4、+F一==HF、H++ClO-==HClO、OH-+NH4+==NH3·H2O,所以H+和OH-、H+和F-、H+和ClO-、OH-和NH4+等在水溶液中不能大量共存(HF、HClO均为弱酸)。(2)看离子间能否发生氧化还原反应一般地说典型的氧化性离子(如Fe3+、MnO4-、Cr2O72-、C1O-等)和典型的还原性离子(如Fe2+、S2-、I-、SO32-等)因在溶液(特别是酸性溶液)中发生氧化还原反应而不能大量共存。(3)看清题目,审准题意,挖掘出隐蔽条件有的离子虽不在离子组中存在,但有时

5、在条件中隐蔽出现,如某强酸性(或强碱性)溶液中,说明溶液中除离子组内各离子外,还应有H+(或OH-)。此外还要注意溶液是否有颜色。如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色),MnO4-(紫红色)等都有颜色,若为无色溶液,则说明这些离子不存在。【巩固练习】选择题题号12345678910答案一定要将答案写在表格里噢!!!1、下列离子方程式书写正确的是A、碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SO42-==BaSO4↓C、氢氧化钠

6、和少量氢硫酸反应:2OH-+H2S==S2-+H2OD、铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu2、下列反应的离子方程式正确的是A、大理石和硝酸:CO32-+2H+==H2O+CO2↑B、铁和稀盐酸:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C、稀硫酸和氨水:H++NH3·H2O==NH4++H2OD、碳酸氢钙溶液和盐酸:HCO3-+H+==H2O+CO2↑3、下列离子方程式书写正确的是A、NaOH和稀H2SO4:OH-+H+==H2OB、Fe和稀HCl反应:Fe+2H+==Fe

7、3++H2↑C、Ba(OH)2和H2SO4反应:H++OH-==H2OD、NaHCO3和H2SO4反应:HCO3-+H+==H2O+CO2↑4、下列反应的离子方程式正确的是A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:HCO3-+H+=H2O+CO2↑B、澄清石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC、向稀氨水中加入稀盐酸:NH3·H2O+H+=NH4++H2OD、碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑5、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A、K+、Ag+、

8、NO3-、Cl-B、Ba2+、Na+、CO32-、OH-C、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-D、H+、K+、CO32-、SO42-E、K+、H+、NH4+、OH-6、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A、K+、Na+、HSO3-、Cl-B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C、NH4+、K+、Cl-、NO3-D、K+、Na+、ClO-、S2-7、下列无色溶液中离子可大量共存的是A、Cu2+、SO42-、Fe3+、Cl-B、Ba2+、Na+、NO3-、CO32-C、MnO4-、Fe2

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