高一化学讲义+++离子反应

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1、高一化学讲义离子反应（一）：电解质、非电解质1.下列哪些物质能导电？铁 氯化钠晶体 盐酸 铜 氯化钠溶液 稀硫酸 锌 硝酸钾晶体 烧碱固体 铝 硝酸钾溶液 烧碱溶液 金 葡萄糖溶液 大理石 结论与原因：①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：________________

2、__________________________________________⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。讨论：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖⑩氨气能导电的物质有：电解质有：结论：①：酸、碱、盐都是电解质②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解

3、质③：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。练习：下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E.铜能导电，所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质[G..氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质3.电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。（二）：电离的表示方法——电离方程式写出HCl、HNO3

4、、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、CuSO4、NH4Cl、NaCl的电离方程式1．下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电.非电解质放在水中一定不导电。A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤2.下列电离方程式不正确的是()A.H2SO4＝2H+＋SO42－　B.　NH4NO3＝NH4+＋NO3－C.　Na2CO3＝Na2＋　＋CO32－　　D.Ba(

5、OH)2＝Ba2+＋2OH－3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是()A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物4.(双选）酸碱盐三类物质的共同点是（）A.都含有氧元素B.一定条件下都能电离C.都能溶于水D.都是化合物课后练习与提高：以下十种物质：（1）铜（2）稀硫酸（3）氯化氢（4）空气（5）二氧化碳（6）金属汞（7）食盐（8）碳酸钙（9）氨气（10）氯气（1）按照下表中提示的信息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相应的位置。符合的条件物质的代号混合物电解质

6、，但融化条件下不导电电解质，但难溶于水非电解质既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电（2）上述10种物质中，还有没有无法填入上表的？为什么？1.D2.C3.C4.BD（1）符合的条件物质的代号混合物（2）（4）电解质，但融化条件下不导电（3）电解质，但难溶于水(8)非电解质(5)(9)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电(1)(2)(6)(2)有第一种是氯化钠，它属于电解质，但它易溶于水，故不能列入第3类。第二种是氯气，它是单质，因此既不是电解质也不是非电解质，而且它本身不导电，故不能列入第5类。（二）离子反应化学反应能否发生的实质1.用初中学过

7、的知识判断下列反应能否发生反应能否反应判断依据①向5mLCuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。④向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO4溶液2.从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以①和④为例）编号④①实验NaCl溶液CuSO4溶液BaCl2溶液CuSO4溶液现象没有明显现象溶液仍为蓝色（）解释及结论没有离子参加反应，因而没有发生化学反应，溶液中仍然是自由移动的离子（Na+，Cl—，Cu2+，SO42—）Cl—，Cu2+没有参加反应，Ba2+与SO4

8、2—这两种离子参加了反应，反应生成了难溶的BaSO4，因而发生了化