氧化还原反应与离子反应PPT课件(上课用).ppt

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1、氧化还原反应与离子反应1、氧化一还原反应：凡是有电子得失或共用电子对偏移的一类反应。其特征是反应前后有些元素的化合价发生升高或降低。2、氧化与还原：失去或偏离电子的变化称为氧化；得到或偏近电子的变化称为还原。3、氧化剂与还原剂：在化学反应中，得到电子的物质称为氧化剂；失去电子的物质称为还原剂。4、氧化产物与还原产物：氧化剂在反应中结合电子后被还原形成的生成物称为还原产物；还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物称为氧化产物。一、氧化还原反应（一）基本概念：练习一、1.试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，请指出氧

2、化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。⑴3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑵Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑶2XeF2+2H2O=O2↑+2Xe↑+4HF⑷NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑⑸IBr+H2O=HBr+HIO解析：（1）（3）（4）为氧化还原反应，（1）氧化剂HNO3、还原剂Cu、氧化产物Cu(NO3)2、还原产物NO；(3)氧化剂XeF2、还原剂H2O、氧化产物O2、还原产物Xe；（4）氧化剂H2O、还原剂NaBH4、氧化产物H2、还原产物H2。2

3、.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为:解析：根据氧化还原反应中，元素化合价升高与降低同时存在，①Q>G②X>Q③Y在G与Q中间④Z在X与Q中间,所以：G

4、CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O解析：(NH4)2Cr2O7中Cr+6、N－3,Cr+6化合价降低，N－3化合价必然升高。答案：D（二）氧化还原反应中各概念的关系反应物氧化剂还原剂得e-化合价降低表现氧化性被还原发生还原反应化合价升高生成还原产物生成物失e-表现还原性被氧化发生氧化反应生成氧化产物（三）常见氧化剂和还原剂1、常见的还原剂：含较低价态元素的物质作还原剂如：金属单质(只能作还原剂)、H2、C、CO、NH3、NH4+、H2S、HI、K

5、2S、NaI、Sn2+、Fe2+、Na2SO3等。2、常见氧化剂：含较高价态元素的物质作氧化剂如：卤素单质、O2(其中F2、O2只能作氧化剂)、H2O2、金属阳离子（如Fe3+、Sn4+、Cu2+）、KMnO4、KCr2O7、浓H2SO4、HNO3等。二、离子反应：离子反应是指有离子参加的反应。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）、络合反应等。（一）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式1、书写离子方程式的步骤

6、：离子方程式的书写与离子方程式正误判断书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。第二步“改”是关键。2、书写离子方程式应注意的问题⑴未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如：Cu和浓硫酸、氧化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。⑵微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式；反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。如：澄清石灰水中通入适量CO2时可写成：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O若在饱和CaCl2溶液中加入浓NaOH溶液

7、出现浑浊时，应写成：Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓⑶多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。如：NaHCO3与NaOH溶液混合HCO3-+OH-=CO32-+H2O⑷对某当化学反应，书写离子方程式要考虑，反应物间的物质的量之比（或滴加顺序）如：Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH和过量NaOH的生成物不同，离子方程式也不同，它们分别为：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O例4、下列能正确表示反应离子方程式是A、氯气通入冷

8、水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B、氢氧化钠加入盐酸：OH-+H+=H2OC、往水中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na++2OH－+H2个D、磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液：2H2PO4-+3Ba2++4OH－=Ba3（PO4）2↓+4H2O解析：选项A中HClO是弱酸，不能拆开写；选项BCu（OH）2是难溶物