氧化还原反应上课用.ppt

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1、氧化还原反应*从海水中获得的化学物质绍兴一中郑益芳一.关于氧化还原反应1、特征—判别方法：元素化合价发生变化2、本质：电子转移（得失或偏移）3、概念：P5P45氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应氧化性较弱氧化性还原性较弱还原性练习:实验室制备氯气氧化还原反应与四类基本反应的反应氧化还原反应非氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应例1：下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有单质生成的

2、化学反应都是氧化还原反应C、具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定可以发生氧化还原反应D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）D典型例题例2：关于C+CO2=2CO的反应，下列说法正确的是()A．是化合反应，不是氧化还原反应B．CO既是氧化产物又是还原产物C．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂D．CO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂B二、电子转移的表示方法1、双线桥法2、单线桥法得ne-失ne-氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物ne-练习:实验室制备氯气练

3、习:已知在一定条件下可以发生下列反应：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O（1）用双线桥和单线桥表示出电子转移的方向和数目（2）浓盐酸在的反应中显示出来的性质是。①只有氧化性；②还原性和酸性；③只有还原性；④氧化性和酸性。（3）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______mol，此时转移的电子个数为。(4)若1.4mol浓盐酸参加反应,则生成Cl2标况下体积多少?若1.4mol浓盐酸参加氧化反应,则生成Cl2标况下体积多少?0.60.6NA②方程式中转

4、移电子6e-注意单位+6-1+30得到6×e-失去2×3e-6e-15.68L6.72L三、分析下列氧化还原反应，并指出反应的特点Cl2+H2O=HCl+HClO3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O8NH3+6NO2=7N2+12H2OKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O2KClO3=2KCl+3O24FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3歧化反应归中反应歧化反应：同一分子中的同一元素既被氧化又被还原

5、归中反应：同一元素既被氧化又被还原“高价+低价→中间价”中间价→“高价+低价”同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应：高价态+低价态→中间价态。可能氧化产物和还原产物为同一中间价态；也可能不为同一中间价态，但氧化产物中该元素的化合价不高于还原产物中该元素的化合价，即两相靠、不相交。根据这个规律：便于我们判断氧化产物和还原产物，标明电子转移关系。例如：下列反应式中电子转移关系，依据归中规律，应为SO2+2H2S=3S+2H2O电子转移的数目是4e-,S既是氧化产物又是还原产物。又如：H2SO4+H2S=S+SO2+

6、2H2O根据两相靠、不相交即就近规律，S是氧化产物,SO2是还原产物4e-2e-02e-+6+40-2（浓）归中规律（1）产生0.1molCl2，则转移mol电子。（2）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示是Cl2的倍。2.63例1:KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化方程式可表述为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。0.2典型例题失去2e-得到2e-例1:KClO3与浓盐酸在一定温度下反

7、应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化方程式可表述为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。例2：一定量的Cl2通入到KI、KCl、KBr的混合液中，反应结束后加热溶液并蒸干得到的固体物质可能是（）A、KClKBrI2B、KClKIC、KClKBrD、KClCD例3：在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与2molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75molA例4：R2O8n-离子在

8、一定条件下可以把Mn2+离子氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（）A.1B.2C.3D.4B氧化还原反应中有物质失电子则必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。---守恒规律四、物质的氧化性和还原性比较1.根据活动性顺序表判断（1）金属越活泼，单质还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱如