氧化还原反应lxl上课用

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1、氧化还原反应【学习目标】能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。高温高温高温反应类型举例表示式化合反应C+O2====CO2A+B==AB分解反应CaCO3==CaO+CO2↑AB==A+B置换反应C+2CuO==2Cu+CO2↑A+BC==AC+B复分解反应AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB1.化学反应的分类；小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。思考与交流1:1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?分类标准:得氧失氧CuO＋H2＝Cu＋H2O

2、△2Mg+O2==2MgO点燃氧化反应：还原反应：分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？CuO+H2==Cu+H2O△分析反应:在同一个反应中:氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为-------氧化还原反应。问题探究1：只有元素得氧失氧的反应才叫做氧化还原反应吗？有没其他的判断依据？请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流22CuO+C==2Cu+CO2↑高温H2O+C==H2+CO高温CuO+H2==Cu+H2O△+2-200+4-2+1-200+2-2+2-200+1

3、-2C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应C得氧H2O失氧C元素化合价升高H元素化合价降低C发生氧化反应H2O发生还原反应H2得氧CuO失氧H元素化合价升高Cu元素化合价降低H2发生氧化反应CuO发生还原反应【归纳总结】1．氧化还原反应的概念（1）氧化反应是物质所含元素化合价________的反应，还原反应是物质所含元素化合价________的反应。（2）氧化还原反应是凡有元素化合价___________的化学反应。非氧化还原反应是凡_____化合价升降的化学反应。2．氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征是元素的化合价____________

4、____。而得氧失氧不过是其中的特例。3、分析下列反应是不是氧化还原反应，为什么？H2＋Cl2＝2HCl2Na＋Cl2＝2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl升高降低升降没有发生变化1．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（单选）A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3+→Fe2+的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应2．下列化学反应中，属于非氧化还原反应的是（单选）A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑B．2H2+O2=H2OC．CuO+H2=Cu+H2OD．MgO+2HCl=MgCl2+H2OAD

5、知识回顾一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，一二铜汞，二三铁；负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根；负三记住磷酸根，正一的是铵根。化合价口诀标出下列各组物质中指定（加横线）元素的化合价（1）CuOCO2Fe2O3（2）KMnO4K2MnO4MnO2MnCl2（3）Cl2HClKCl（4）SO2H2SO3H2SO4K2SO4（5）NH3NH4ClNONO2NH4NO3（6）BaSO4NaNO3CaCO3Fe(OH)3Fe(OH)2化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失2Na+Cl2==2NaCl化

6、合价升高，失去电子化合价降低，得到电子问题探究2：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降的原因：H2+Cl2=2HCl00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl为例探究点二从电子转移的角度认识氧化还原反应1．参考课本P36【归纳总结】【活学活用】3．AC（1）反应中化合价升降的原因是_______________________________________________。电子的得失（或偏移）的结果是形成___________结构。（2）氧化还原反应的本质是___

7、________________________________________________。失去（或偏离）电子的发生________反应，得到（或偏向）电子的发生________反应。电子的得失（或偏移）稳定电子的转移（得失或偏移）氧化还原活学活用下列反应中，一定发生电子转移的是（双选）A．Fe2O3+3H2==2Fe+3H2OB．NH3+HCl==NH4ClC．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑D．FeO+2HCl==FeCl2+H2O