氧化还原反应复习上课.ppt

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1、氧化还原反应复习考纲要求：1、了解氧化还原反应的本质是电子转移2、了解常见的氧化还原反应3、初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配平4、能利用电子守恒原理进行相关计算考向分析本节高考重点考查：(1)有关氧化还原反应的本质；(2)氧化还原反应规律及应用。题型主要以选择题、填空题为主，难度为中档。预测2013年以生活、生产、科技发展中的热点问题为背景考查氧化还原反应的有关概念、本质、电子转移数目及简单计算和有关基本规律的应用。判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？1．Na2O+H2O=2Na

2、OH2．2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O33．IBr+H2O=HBr+HIO4．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl5.NaH+NH3=NaNH2+H2↑6.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)28.RO3n-+6H++6I-=R-+3H2O+3I2，【思考】7.CH3CHO+H2CH3CH2OH催化剂△有机的氧化反应和还原反应：一般将同时进行的氧化还原反应分别称呼。氧化反应：加氧去氢的反应还原反应：去氧加氢的反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O催

3、化剂△CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O△CH3CHO+H2CH3CH2OH催化剂△C6H5－NO2C6H5－NH2C6H5－NH2C6H5－NO2一、氧化—还原反应：1、特征：有元素的化合价发生升降（判断依据）2、实质：电子发生转移（得失和共用电子对的偏移）3、关系：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物被还原、发生还原反应被氧化、发生氧化反应得到2×3e－失去3×2e－+2+36e－练一练：1.有下列反应：指出被氧化和还原的元素、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物

4、、电子转移总数1.4FeS2+11O2==8SO2+2Fe2O32.Cu2S+2O2==2CuO+SO23.CaH2+2H2O==2H2+Ca(OH)24.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O25.NaBH4+2H2O==NaBO2+4H26.3Br2+3Na2CO3==5NaBr+NaBrO3+3CO27.5NH4NO3＝2HNO3+4N2↑+9H2O2、写出HCl在反应中体现氧化性、还原性、酸性的方程式注意：对应的还原产物，氧化产物练一练：写出离子方程式（1）向SO2溶液、HI溶液、K

5、2SO3溶液、KHSO3溶液、FeCl2溶液、酸性KMnO4溶液中分别加入少量H2O2（2）Na2O2与FeSO4按物质的量1︰1反应、1︰2反应（3）酸性FeSO4或FeSO4溶液在空气中变质高中重要的氧化还原反应（一）：1、KMnO4+HCl/+H2O2/+SO22、HCl+PbO2/+KClO3/+MnO23、Mg+CO24、C+SiO2/+H2O/+浓H2SO4/+浓HNO35、SO2+H2O2/+Na2O26、CH3CHO+Ag(NH3)2OH/+Cu(OH)27、NH3+O2/+Cl2

6、【知识归纳】高中重要的氧化还原反应(二)：8、CH3CH2OH+O29、Na2O2+CO2/+H2O10、SO2+Fe3+11、Al+Fe2O3/+Fe3O4/+NaOH12、NO2+H2O/+H2O+O213、Fe+H2O/+Fe3+14、Cl2+SO2/+H2O/+I-/+NaOH/+I2【知识归纳】1.依据反应方程式比较——以强制弱2.依据反应条件——越强越易4.其他因素（三度：浓度、温度、酸碱度）——一般越浓越强；越热越强例：氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4浓HNO3>稀HNO3还原性：

7、浓HCl>HCl稀五、物质的氧化性、还原性强弱的比较P173、依据“三表两池”判断想一想：下列说法是否正确？（1）强氧化剂与强还原剂一定能发生反应（2）含最高价元素的化合物一定有强氧化性（3）有单质参加或生成的反应一定是置换反应而且是氧化还原反应（4）阳离子只有氧化性、阴离子只有还原性（5）失电子越多则还原性越强（6）在氧化还原反应中被氧化和被还原的元素肯定不同（7）在原电池中负极的金属一定比正极金属的还原性强（8）向某金属A的盐溶液中加入另一金属B，A没有析出则说明金属性A>B（9）非金属X可以

8、置换出Y，则非金属性一定X>Y（10）等物质的量的金属A和B变成常见简单阳离子时，吸收的热A>B，则还原性AB，则非金属性A>B如：H2+X2=2HX；△H1，H2+Y2=2HY；△H2。若△H1<△H2，则氧化性：X2﹥Y2；还原性：X—﹤Y—。反应放热越多或吸热越少，反应越容易进行。氧化还原反应方程式的配平1．配平依据：2．配平原则：3．配平步骤：在氧化还原反应中，得失的电子总数相等(或化合价升降总数相等)。