氧化还原反应课件上课培训讲学.ppt

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1、氧化还原反应课件上课失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应↓本质↓特征规律：失、升、氧；得、降、还MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O四、氧化剂和还原剂氧化剂:得到电子（或电子对偏向）的物质,化合价降低被还原。还原剂:失去电子（或电子对偏离）的物质，化合价升高被氧化。记忆方法：失升氧，得降还，若说“剂”，两相反。（2）氧化产物和还原产物氧化反应（化合价升高）的产物叫做氧化产物；还原反应（化合价降低）的产物叫做还原产物。氧化性:物质得到电子的能力。还原性:物质失去电子的能力。判断下列反应是否属于氧化还原反

2、应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。1.Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu（是）CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物2.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（是）NO2既是氧化剂又是还原剂，HNO3是氧化产物，NO是还原产物3.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（是）Cl2既是氧化剂又是还原剂，Ca(ClO)2是氧化产物，CaCl2是还原产物0-1+1+4+5+20+2+202、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：

3、2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是，被还原的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物。+500-20+4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N22.常见的氧化剂和还原剂氧化剂:⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO⑶含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等(4)某些氧化物(5)高价金属阳离子MnO2、SO3、Na2O2、H2O2Fe3+、Cu2+还原剂:⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等⑵某些非金属单质：C、H2等⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等小结：氧化还原反应的两条

4、主线失电子反应发生是被氧化得电子反应发生是被还原1.物质所含元素2.物质所含元素化合价升高氧化还原剂氧化产物化合价降低还原氧化剂还原产物记忆方法：失升氧，得降还，若说“剂”，两相反。DA．氧化剂B．既不是氧化剂又不是还原剂C．还原剂D．既是氧化剂又是还原剂（　　）4、下列反应中，水做氧化剂的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2H2O+2Ｎa=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2Ｆ2+２H2O=4HＦ+O2B5、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的()A.HCl→Cl2B.H2S→SO2C.Fe2O3→FeD.CaO→Ca(OH)

5、2CB下列变化须加入还原剂才能实现的反应（）A．P→P2O5B．FeSO4→FeC．Na2SO4→BaSO4D．Mg→MgSO4练习：分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2+20+3+40+1-10+2-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎样表示？？氧化还原反应的表示方法：（1）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。步骤：①标出有

6、化合价变化的元素的化合价；②箭头从反应物到生成物中有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数。(发生价态变化的原子个数×每个原子转移电子数，“1”可省去)；④将转移电子数标在线上，一定要注明“得”或“失”氧化还原反应的表示（1）、双线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O得到5e-，化合价降低，被还原失去5×e-，化合价升高，被氧化+5-10失升氧得降还［练习1］用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OSO2+2H2S==2H2O+3S3Cl2+8NH3==

7、6NH4Cl+N23Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6、氧化还原反应的表示方法：（2）单线桥法：单线桥法是表示反应物中原子之间电子转移的方向和数目的图式。反映了化学反应的本质。步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②箭头从反应物中失电子的元素指向得电子的元素。③在桥线上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标“得”或“失”。5、氧化还原反应的表示（2）、单线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O5e-+5-1-10［练习2］用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。SO2+2H2S==2H2O+3S3Cl2+