氧化还原反应复习.ppt

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1、氧化还原反应2011年高三化学第一轮复习一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降这是概念判断的根本依据有元素化合价发生升降（变化）的化学反应常见元素（化合物）及其化合价H(KH、NH3、HCl)C/Si(CaC2、KSCN、H2C2O4、CH4、SiC、CH3OH)N（NH4NO3、NO、NO2、CN-）O/S(Na2O2、H2O2、FeS2、FeS、Na2SO3、SO2、Na2S2O3、Cu2S)Cl/Br(NaClO、Cl

2、O2、HClO3、HClO4)Fe(+2、+3、+6)Cu(+1、+2)KMnO4、K2MnO4K2Cr2O7、。。。。。2、相关概念：得电子化合价降低发生还原反应具有氧化性氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物（新还原剂）（新氧化剂）失电子化合价升高发生氧化反应具有还原性化合价升高失电子被氧化氧化反应还原剂还原性氧化产物化合价降低得电子被还原还原反应氧化剂氧化性还原产物元素反应反应物性质生成物1、概念小结⑴双线桥法——“谁变谁”氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物得ne-失ne-注意

3、：(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。(3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物ne-注意：(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。(2)箭头方向表示电子转移的方向。(3)在“桥”上表示转移的电子总数。氧化还原反应的表示方法⑵单线桥法——“谁给谁”9【例】分别用双线桥法，单线桥法表示下列反

4、应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。参考答案：1）3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆失去3×2e-得到2×3e-3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆6e-（还原剂）（氧化剂）（氧化产物）（还原产物）10化合价升高，失去6×2e-还原剂氧化剂还原产物氧化产物化合价降低，得到2×6e-0+5-2-1MnO2△2KClO3====2KCl+

5、3O2↑2）氯酸钾与二氧化锰混合加热113S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O化合价降低，得到2×2e-还原剂氧化剂氧化产物还原产物化合价升高，失去4e-+40-23）硫与KOH溶液反应1－3用单线桥4、5用双线桥表示出电子转移的方向和数目（比较二者的不同）1.氯气与消石灰反应2.过氧化钠溶于水3.铝热法制金属铁4.浓盐酸与二氧化锰加热的反应5.电解饱和食盐水三、比较氧化还原的基本规律(强弱规律、价态变化规律、反应顺序规律、守恒规律)1、强弱规律：（1）常见的氧化剂、还原剂：14（1）活泼

6、非金属单质：如Cl2、Br2、O2等。（2）某些高价氧化物，如SO3等。（3）含氧酸，如浓H2SO4、HNO3、HClO等（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。(6)某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等Ⅰ、中学里重要的氧化剂：15（1）活泼金属单质：如Na、A1、Zn、Fe等。（2）低价态的金属阳离子：如Fe2+等；（3）某些非金属单质：如H2、C等。（4）元素（如C、S等）处于低价时的氧

7、化物，如CO、NO、SO2等。（5）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如H2S、HCl、HI、NH3等。（6）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。Ⅱ、中学里重要的还原剂：当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。总而言之：元素的价态表现规律即：高氧低还中兼有（2）、氧化剂、还原剂强弱的判断：氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物得到电子失去电子对氧化还原反应

8、：则有：氧化性：氧化剂>氧化产物>还原剂还原性：还原剂>还原产物>氧化剂【例】根据下列三个反应的化学方程式：①2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2KI+Cl2=2KCl+I2③Na2S+I2=2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）A．Cl2＞I2＞KMnO4＞SB．KMnO4＞Cl2＞I2＞SC．I2＞Cl2＞KMnO4＞SD．KMnO4＞Cl2＞S＞I2B2、价态律氧化还原反应的基本规律同一元