轮复习氧化还原反应.ppt

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1、二轮复习氧化还原反应理解氧化还原反应的本质；了解氧化还原反应在生产生活中的应用。【教学目标】氧化还原反应方程式的书写。【考试说明】1．该反应中得电子的物质是，为剂，失电子的物质是，为剂；氧化产物为，还原产物为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。2．根据该反应可判断，氧化性MnO2Cl2；还原性HClMnCl2(填“＞”或“＜”)。MnO2氧化HCl还原Cl2MnCl21∶2＞＞氧化剂——（）——（）——（）——（）——（）反应物——性质——本质——特征——反应——生成物还原剂——（）——（）——（）——（）——（）【知识回顾】（广东卷33）氮化铝（A

2、lN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41gB【真题导航】(2011江苏卷18)1.(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：2Zn+Ag2O2+4KOH+2H2O=

3、2K2Zn(OH)4+2Ag【变式训练】写出该电池放电时的电极反应式：【直击江苏高考】负极：2Zn—4e-+8OH-=2Zn(OH)42-正极：Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+4OH-2.废旧锂离子电池的之极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中，被氧化成SO42-，在溶解过程中反应的化学方程式为▲。（2010江苏卷）8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2OA.x=0.4a2Fe2++Cl2===2Fe2++2Cl-B.x=0.6a2Br

4、-+Cl2===Br2+2Cl-C.x=a2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-1.（全国卷）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2.下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，不正确的是（）【变式训练】向含有amolFeI2的溶液中，通入0.6amolCl2.此时溶液内发生反应的离子方程式是：【典例剖析】B【变式训练】向含有0.2amolFeI2的溶液中，通入0.6amolCl2.此时溶液内发生反应的离子方程式是：2I

5、-+Cl2==I2+2Cl-2Fe2++4I-+3Cl2==2I2+2Fe3++6Cl-2.已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。囗NaIO3+囗NaHSO3→囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O（2）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_________（填化学式）；410==2732NaI（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质

6、的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如右图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式:_________________；当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为mol。120n（I2）21BAn（IO3-）5I－+IO3－+6H+==3I2+3H2O11/6【巩固练习】氧化亚铜作为一种无机化工原料,制取的方法很多,如肼还原法、电解法、亚硫酸钠微波作用下还原法等。①用肼还原新制的氢氧化铜得到纳米Cu2O，同时生成N2.该反应的化学方程式为：；②用铜棒作阳极，钛作阴极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解方程式为2Cu+

7、H2O=Cu2O+H2↑,写出阳极的电极反应式；4Cu-2e-+2OH-==Cu2O+H2O[做考题　查漏补缺]1.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1解析：A项，NaNO2中N元素的化合价为＋3，生成物中N元素的化合价为0，故NaNO2是氧化剂，不正确；B项，NH4Cl中N元素化合价从－3变为0，故NH4Cl作还原剂，在反应中N元素被氧化，不正确；C项，根据反应：NaNO2＋NH4Cl=

8、==NaCl＋N2↑＋2H2O可知，生成1molN2时转移3mol电子，故不正确；D项，由C项解析可知，氧化剂和还原剂的物