氧化还原反应-复习..ppt

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1、化学课某日上化学课，老师宣布下节课要小考。小宇紧张地立即举手问老师会不会考得很难，老师只说了一句：十分简单。乐得大家拍手叫好，可是考完后每个人都考得惨不忍睹，怎么会简单呢？于是小宇又问了老师，只听老师说：我可没说错哦，十分简单，剩下九十分很难！开心一刻氧化还原反应复习义乌中学——朱秀丹资料检索主要成分各种无机酸和有机酸、缓蚀剂、增稠剂、表面活性剂、香精等。主要成分NaClO、NaCl。无色或淡黄色液体，有效氯含量5.5～6.5%混合使用？①体现氧化性的离子，②由Cl-转变为Cl2发生了反应，③Cl2的氧化性比ClO－的氧化性，④Cl2是产物。ClO－＋Cl－＋2H+=Cl2↑＋H2O

2、“洁厕灵”遇到“84消毒液”一、概念间的关系氧化剂→____→____→____→______→____↑↑↑↑↑↑反应物—性质—本质—特征—反应—生成物↓↓↓↓↓↓还原剂→____→_____→____→______→______二、常见的氧化剂、还原剂1．常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)O2元素处于高价态的化合物氧化物MnO2含氧酸浓硫酸硝酸盐KMnO4Fe3＋过氧化物Na2O2、H2O2X－O2－或OH－Mn2＋SO2或SNO或NO2Mn2＋Fe2＋或FeH2O2．常见的还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质M(金属)活泼的非金属单质H2C元

3、素处于低价态时的化合物氧化物COSO2酸H2SHI盐SO32-Fe2＋Mn＋H2OCO或CO2CO2SO3或SO42-SI2SO42-Fe3＋硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml，0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml(标准状况下)Cl2转化为Cl-，则S2O32-将转化成A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-三、氧化还原的计算：得失电子守恒。你知道吗交警让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气，通过某些现象，即可证明司机是酒后驾车。Cr2O72-橙红色Cr3+蓝绿色？步骤一、根据价态变化找出反应物，推出生成物四、陌生方程式书写、配平方法步骤二、

4、请写出未配平的方程式：氧化产物、还原产物：CH3COOH和Cr2(SO4)3步骤三、根据得失电子守恒进行配平。反应物：K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO42K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O(2009·上海高考)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________．(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为__．链接高考(3)根据上述反应可

5、推知________．a．氧化性：KBrO3>H3AsO4c．还原性：AsH3>Xb．氧化性：H3AsO4>KBrO3d．还原性：X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)知识应用原电池氧化反应还原反应（2011上海高考）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3－===2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该

6、反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。知识应用