《氧化还原反应复习》PPT课件

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1、课堂反馈课堂探究考点突破课时作业单元综合测试堂课探究解读考纲考点考纲解读氧化还原反应的基本概念1.理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。2.掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。3.熟练掌握氧化性和还原性的强弱判断。4.了解常见的氧化还原反应。氧化还原反应的有关计算1.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。2.能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。升失氧，降得还，若说剂性恰相反。3．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系二、常见的氧化剂、还原剂及其常见产物1.2.[答案]

2、C2．下列做法中用到物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢[答案]C3．下列叙述正确的是()A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C．阳离子在反应中只能得到电子被还原，作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性A4．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最好选用()A．H2O2溶液B．KMnO4溶液C．氯水D．HNO3溶液[答案]A[解析]为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2

3、＋杂质，最好加入H2O2溶液使Fe2＋氧化为Fe3＋，这样不引入新的杂质，故选A。[答案](1)S、NCKNO3、SC(2)Cl22NA点考突破氧化性、还原性强弱比较的常用判断方法1．根据方程式判断氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2．根据物质活动性顺序(常见元素)金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。(1)金属活动性顺序(2)非金属活动性顺序5．根据原电池、电解池的电极反应比较(

4、1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极。其还原性：负极>正极。(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。6．依据反应中能量变化判断H2＋X2===2HX；ΔH1<0H2＋Y2===2HY；ΔH2<0若ΔH1<ΔH2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强；X－的还原性比Y－的还原性弱。7.根据元素周期表同一周期从左至右（稀有气体除外）单质的还原性减弱，氧化性增强；同一主族从上至下还原性增强，氧化性减弱。8．其它因素(1)浓度：浓度越大

5、，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4浓HNO3>稀HNO3还原性：浓HCl>稀HCl(2)温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。[例1]下列依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.反应①中的氧化产物一定只有一种B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4C．

6、氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．还原性：H2O2>Mn2＋>Cl－变式训练1．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO-4>Cl2>Fe3＋>I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性AC3．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2Fe

7、Cl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HClc1．守恒律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等；还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等；反应前后电荷总数相等(离子反应)。应用于有关氧化还原反应的计算。高价氧，低价还，中间价态两边转。3．强弱律：强氧化性的氧化剂

8、跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物↓　　　↓　　　　↓　　　　↓强氧化性　强还原性　弱还原性　弱氧化性应用于在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；用还原性强的物质制备还原性弱的物质；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。氧化还