氧化还原反应复习课件.ppt

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1、心若在，梦就在，自己是永远的动力源。不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。第一节氧化还原反应【问题引入】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象。下列诗句中涉及到的反应不是氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间CD．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏一、氧化还原反应（一）初中化学反应的四大基本类型反应类型实例化合反应分解反应置换反应复分解反应2Cu+O22CuO△CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑

2、电解CaCO3CaO+CO2↑高温Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑优点：例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。缺点：①不能反映化学反应的本质②不能包含所有化学反应。2Na＋Cl2＝2NaCl00＋1－1化合价升高，失去电子，被氧化化合价降低，得到电子，被还原H2＋Cl2＝2HCl00＋1－1化合价升高，电子对偏离，被氧化化合价降低，电子对偏向，被还

3、原发生氧化反应发生氧化反应发生还原反应发生还原反应特征：有化合价升降变化的反应就是氧化还原反应电子转移（电子得失或偏移）化合价的升降变化本质：【氧化还原反应】表示方法：双线桥法和单线桥法判断依据：反应物氧化剂还原剂(被还原)发生还原反应还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性)(被氧化)发生氧化反应失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的有关概念(1)氧化反应：电子(化合价)的反应。(2)还原反应：电子(化合价)的反应。(3)氧化剂(被)：电子的物质(所含元素化合价的

4、物质)。(4)还原剂(被)：电子的物质(所含元素化合价的物质)。(5)氧化产物：失电子后的对应产物(所含化合价的元素的产物)。(6)还原产物：得电子后的对应产物(所含化合价的元素的产物)。失去升高得到降低还原得降低氧化失升高还原剂升高氧化剂降低升失氧还氧，降得还氧还；化合价升高—失去电子—氧化反应—还原剂化合价降低—得到电子—还原反应—氧化剂【记忆口诀】得到降低还原还原氧化失去MnCl2Cl2升高氧化氧化还原判断下列哪些反应是氧化还原反应？说明理由？1．Na2O+H2O=2NaOH2．2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33．IBr+H2O=

5、HBr+HIO4.NaH+NH3=NaNH2+H2↑光△以4为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。还原剂氧化剂氧化产物还原产物+1-1-3+1+1-3+10【小试牛刀】判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。1.Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu（是）CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物2.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（是）NO2既是氧化剂又是还原剂，HNO3是氧化产物，NO是还原产物3.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（是）Cl

6、2既是氧化剂又是还原剂，Ca(ClO)2是氧化产物，CaCl2是还原产物0-1+1+4+5+20+2+20复习4.Cl2＋2Na＝2NaCl2、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是，被还原的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物。+500-20+4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N2氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应思考：氧化还原反应与四种基本类型的关系：氧化还原反应与四

7、种基本类型的关系：(1)活泼的非金属单质常见氧化剂：(2)含高价元素的含氧酸(3)含高价元素的盐(4)某些氧化物(5)高价金属阳离子Br2、F2、Cl2、I2、O2、O3HNO3、浓H2SO4、HClOKMnO4、KClO3、KNO3MnO2、SO3、Na2O2、H2O2Fe3+、Cu2+二、常见的氧化剂与还原剂：(1)活泼的金属单质(2)某些非金属单质(3)元素处于低价态物质常见还原剂：5、常见的氧化剂与还原剂：K、Na、Li、Ca、Mg、Fe、Zn等C、Si、H2、SCO、HI、HBr、H2S、SO2、NH3及亚硫酸盐、浓HCl等说明：在

8、含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又还原性