氧化还原反应总复习课件.ppt

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1、华蓥中学：杨旭氧化还原反应复习氧化还原反应一、氧化还原反应的定义二、氧化还原反应的相关概念四、与四种基本类型反应的关系五、氧化还原反应中的基本规律六、氧化性和还原性强弱判定三、单双线桥七、氧化还原反应相关计算一、氧化还原反应的定义1、定义：凡是有元素的化合价改变(升降)的化学反应都是氧化还原反应。化学反应存在元素化合价改变的化学反应：不存在元素化合价改变的化学反应：氧化还原反应非氧化还原反应思考与讨论：氧化还原反应中元素的化合价是如何发生改变的？!H2+Cl2=2HCl00+1-1HClHCl+

2、1-1+1+17HCl+17+1HCl化合价的升降的原因：共用电子对的偏移+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+电子的得失2Na+Cl2=2NaCl00+1-1化合价的升降的原因：思考与讨论【结论】：化合价升降是氧化还原反应的特征，电子的转移【得失或偏移(偏向和偏离)】才是氧化还原反应的本质。定滑轮化合价e-化合价升高降低电子的转移氧化还原反应的定义：1.有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。（特征）2.有电子转移（电子的得失或电子对的偏移）的反应都是氧化还原反应。（本质

3、）这是最主要的判断氧化还原反应的依据【牛刀小试】：根据氧化还原反应的定义判定下列化学反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应？CuO+CO=Cu+CO2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HClNaOH+HCl=NaCl+H2O√√√√×——在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应。例1、MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O问:(1).氧化剂与还原剂的物质的量之比:______(

4、2).若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl___g,被氧化的HCl____g，生成标况下的Cl2____L(3)反应中HCl表现_____________性.还原性、酸性1：2737322.41.部分氧化还原反应例2、Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O特殊的氧化还原反应:例3、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比：______——同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应(这里的“三同”缺

5、一不可)。练习：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比：______被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：______1:12:11:22.歧化反应例4、2H2S+SO2==3S+2H2O氧化产物与还原产物的物质的量之比：____2:13.归中反应——同一元素的高价与低价反应生成该元素的某中间价态的反应。归中反应应遵循规律：——化合价只靠拢、不交叉。发生条件：——同一元素的高价与低价之间要存在中间价！返回二、氧化还原反应的相关概念1、氧化剂还原剂——

6、反应物中存在元素得到电子(或电子对偏向)的物质——反应物中存在元素失去电子(或电子对偏离)的物质2、氧化性——得电子(或电子对偏向)的性质还原性——失去电子(或电子对偏离)的性质3、氧化反应——元素化合价升高的反应还原反应——元素化合价降低的反应4、氧化产物——化学反应中发生氧化反应的生成物还原产物——化学反应中发生还原反应的生成物氧化还原反应的基本概念的相互关系:还原剂还原性失e-化合价↗氧化产物氧化反应氧化剂氧化性得e-化合价↘还原反应还原产物反应物性质实质特征反应类型生成物规律：失升氧化还

7、原剂得降还原氧化剂常见的氧化剂(1).活泼非金属单质：(2).元素处于高化合价时的c.盐(如Mn、Cl、Fe元素等):KMnO4、KClO3、FeCl3等。(3).过氧化物:如Cl2、Br2、O2等。a.氧化物(如Mn等):MnO2等。b.含氧酸（如S、N等）:浓H2SO4、HNO3等如Na2O2、H2O2等。(1).活泼金属单质：常见的还原剂(3).元素处于低价时的c.盐（如S、Fe等），如Na2SO3、FeSO4等。如H2、C、Si等。如Na、Al、Zn、Fe等。(2).某些非金属单质：a.

8、氧化物（如C、S等）如CO、SO2等。b.酸（如Cl、S等）：如H2S、HCl等。想一想】：一个氧化还原反应的反应物一定是氧化剂或还原剂吗？一个氧化还原反应的生成物一定是氧化产物或还原产物吗？不一定！！不一定！！2H2S+SO2=3S+2H2O2NO2+H2O=2HNO3+NO例1、在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中，______是氧化剂，_______是还原剂；______元素被氧化，元素被还原；______是氧化产物，是还原产物。Cl2SO2ClSHClH2SO4例题评讲