氧化还原反应复习专题课件.ppt

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1、氧化还原反应专题复习练习1.判断下列反应是否属于氧化还原反应A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2=2H2O+O2↑D.2Al(OH)3Al2O3+3H2OE.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑F.CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClG.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O一、氧化还原反应的基本知识氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物化合价（）、被（）、发生（）、（）e－、化合价（）、被（）、发生（）、（）e－、（氧化性

2、）（还原性）（1）氧化还原反应的基本概念氧化还原反应外观表现为__________氧化还原反应的实质是__________电子的转移化合价的变化升高氧化氧化反应失降低还原还原反应得双线桥法①标出变价元素的化合价。②画桥箭头两端为同种元素；箭头由反应物一侧的变价元素指向生成物一侧的同种变价元素；线桥分布在反应方程式上下两侧。③在线桥上标出“失去”或“得到”电子及其数目。（2）氧化还原反应电子转移的表示方法单线桥法①只用一个线桥；②线桥的起点和终点都在反应物一边。③在线桥上同样要注明电子转移的总个数，线

3、桥的方向即代表了电子转移的方向。练习2、表示出下列两个氧化还原反应电子转移情况双线桥法Fe+4HNO3(稀）＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O单线桥法Fe+4HNO3(稀）＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O失去3e-0+5+3+2得到3e-3e-氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应（3）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系练习32、H＋，Cu，Mg2＋，S2－，Zn，O2，SO2中，只有还原性的是（），只有氧化性的是（），既有氧化性又有还原性的是（）。Cu，S2-，ZnH+，Mg2+

4、，O2，SO21、下列微粒中没有氧化性的是A．Cl－B．H＋C．Cl2D．HClO常见的氧化剂：A：活泼的非金属单质如Cl2、O2等；B：含有高价态元素的物质如H2SO4(浓)、HNO3、KClO3、KMnO4、FeCl3等；C：其它特殊物质如H2O2、Na2O2、HClO等；二、氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂和还原剂A：金属单质如Na、Al、Zn、Fe等。B：含较低价态元素的物质如KI、H2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeCl2等。C:非金属单质如C、H2等。常见的还原剂：结论：A.元素

5、处于最高价，B.元素处于最低价，C.元素处于中间价态，应用：判断元素或物质氧化性或还原性。只有氧化性只有还原性既有氧化性又有还原性①根据氧化还原反应进行的方向判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2.氧化性还原性强弱的比较例：H2S+I2=2HI+S↓氧化性：I2＞S还原性：H2S＞HI②      根据金属或非金属的活动顺序比较KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强Cl2Br2I2SCl

6、-Br-I-S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是(A)+1　　(B)+2　(C)+3　(D)+4练习4三、有关氧化还原反应的计算0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是—————mol。练习50.12在氧化还原反应中，化合价有升必有降；电子有得必有失。化合价升降数一定相等；并且失电子总数与得电子总数必然相等。守恒规律四、综合练习练习1苹果汁是

7、人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有:(A)氧化性(B)还原性(C)碱性(D)酸性B练习2.(1)在K2Cr2O7＋14HCl(浓)＝＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中（）是氧化剂，（）是还原剂，（）元素被氧化，（）元素被还原，（）是氧化产物，（）是还原产物.(2)若有1mol的Cl2生成，电子转移总数（）。K2Cr2O7HClClCrCl2CrCl31.204X1024现

8、有三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI＝＝＝2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2＝＝＝2FeCl32KMnO4＋16HCl(浓)＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl-共存，欲氧化除去I－而又不影响其他离子的存在，可加入的试剂是Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl（2）在强酸性溶液中，将MnO4－、Fe2＋、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后：a.在溶液中有I－剩余，则溶液中一定无b.