上课用氧化还原反应的规律及应用.ppt

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1、氧化还原反应的规律及应用一、价态规律：（1）价态与性质规律高价氧化低价还，中间价态两边转应用：判断物质或元素有无氧化性或还原性1、铁元素有多种价态，Fe3+、Fe2+、Fe的氧化性、还原性如何？小试身手Fe3+只有氧化性Fe只有还原性Fe2+既有氧化性又有还原性2、下列微粒不具有氧化性的是（）A.Cl2B.Cl-C.H+D.ClO-小试身手B3、试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是_______________，只有还原性的是________，兼有氧化性和还

2、原性的是_________。小试身手Fe3＋、Al3＋、H＋Cl－Fe2＋、S已知：氮元素有－3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列四种化合物：①NO②N2O4③HNO3④NH3中：(1)氮元素只能作还原剂的是_______(填序号，下同)。(2)可能是HNO2还原产物的是________。(3)不可能是N2的氧化产物的是________。(4)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式________。挑战自我2NH3+3CuO=N2+3Cu+

3、3H2O④①④④二、强弱规律：1、相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。氧化性:氧化剂＞氧化产物；还原性:还原剂＞还原产物。应用：判断某些氧化还原反应能否进行或用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。2、根据金属（非金属）活动性顺序判断（1）金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性增强（2）非金属活动性顺序F2Cl2Br2I2S单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强二、强弱

4、规律：1、根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）H2S+Cl2S+2HCl2NaI+Cl22NaCl+I2Na2S+I22NaI+SA.Cl2>I2>SB.Cl2>S>I2C.I2>Cl2>SD.S>I2>Cl2A小试身手2、在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为:W2>Z2>X2>Y2，则下列氧化还原反应能发生的是()A．2W－＋Z2===W2＋2Z－B．2Y－＋W2===Y2＋2W－C．2Z－＋X2===Z2＋2X－D．2X－

5、＋Z2===X2＋2Z－BD小试身手1、今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl挑战自我C2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl-

6、则下列反应不能发生的是A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD、2Fe2++I2=2Fe3++2I-CD挑战自我同一氧化剂（或还原剂）同时与不同还原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化剂）的浓度差别不大时，总是先与还原性（或氧化性）强的反应，然后再与还原性（或氧化性）弱的反应。即：同等反应条件下，谁强谁先三、优先规律“五大”还原性离子及还原性的强弱S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-1、在含有Cu

7、（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是（）AMgBCuCAgDH2C小试身手2、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后，先发生反应为后发生反应为。小试身手Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2已知Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-则在FeBr2溶液中通入少量Cl2，则反应方程式为：___________________,在FeBr2溶液中通入过量Cl2，则反应方程式为：___________

8、___________________挑战自我2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-17（1）活泼非金属单质：如Cl2、Br2、O2等。（2）某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。（3）氧化性含氧酸，如浓H2SO4、HNO3、