氧化还原反应与离子反应.doc

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1、教师：潘老师学生姓名：上课日期：星期课前审核学科：化学所在年级：高二授课时段：：00-：00类型：知识讲解□√例题讲解□√本次课时：小时课次：第次课教学内容：教学过程氧化还原反应与离子反应考点一　氧化还原反应的相关概念及其表示方法一、抓住一个本质，破解两组概念1．氧化还原反应的本质与特征2．氧化还原反应中对立统一的两组概念3．走出氧化还原反应概念的“六个误区”误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为

2、负。若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。误区二：有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生改变，如：同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。误区三：在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。如在反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。误区四：物质氧化性或还原性的强弱取决于

3、得失电子数目的多少。物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。误区五：所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如HClO4中Cl为＋7价(最高价态)，HClO中Cl为＋1价，而实际上HClO4的氧化性没有HClO的强。误区六：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，有许多反应是一种元素既被氧化又被还原。如在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋

4、O2↑中，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低二、掌握氧化还原反应的两种表示方法1．双线桥法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：2．单线桥法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：三、理清氧化还原反应与四大基本反应类型的关系确定元素化合价的方法——代数和法先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法为：有机物中氧元素的化合价为－2，氢元素的化合价为＋1。利用元素化合价代数和为零

5、的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0，则x＝0。考点二　氧化性、还原性强弱的判断一、牢记氧化还原反应中3类特殊的物质1．具有氧化性的物质氧化性是指物质得到电子的能力，氧化剂具有氧化性。常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如：2．具有还原性的物质还原性是指物质失去电子的能力，还原剂具有还原性。常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、含醛基的物质(醛类、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)元素处于低价态时的物质等。如：3．具有中间价

6、态的物质(既有氧化性，又有还原性)具有中间价态物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSOSH2O2O2H2O其中Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。二、掌握物质氧化性、还原性强弱判断的4种方法1．依据反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物(2)还原性强弱：还原剂＞还原产物(3)实例：有以下反应：①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl;③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。还原性氧化性

7、从反应①可知H2SO3>I－I2>H2SO4从反应②可知I－>Fe2＋Fe3＋>I2从反应③可知Fe2＋>NOHNO3>Fe3＋总的强弱顺序还原性：H2SO3>I－>Fe2＋>NO氧化性：HNO3>Fe3＋>I2>H2SO42．依据“二表、一律”判断(1)根据元素周期表判断①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。②同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。(2)金属活动性顺序表(3)依据元素周期律判断①非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强。

8、如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，则氧化性：Cl2>S>P>C>Si。②金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强。如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，则还原性：Na>Mg>Al。3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，