02.离子反应与氧化还原反应专题训练

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1、离子反应与氧化还原反应专题训练1．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是（　）A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、OH－、NO3-C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－D．Na+、Ca2+、AlO2－、Cl－2．下列反应中，Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂的是　　（　）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑C．2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D．3Na2O2（熔融）+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O3．从海水中提取溴有如

2、下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（　）A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2OD．NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O4．在含有I－且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是　()A．Na+、Fe2+、Br－、Cl－B．Al3+、K+、NH4+、Na+C．K+、Na+、NO3－、H+D．K+、S2－、SO42

3、－、OH－5．下列离子方程式书写正确的是　（）A．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠HCO3－+OH－＝CO32－+H2OB．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClOD．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓6．下列离子方程式中正确的是()A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全电解Ba2++OH—+H++SO42—Ba

4、SO4↓+H2OB．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O　　2OH－+H2↑+Cl2↑C．三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4＋D．铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3－+4H+=Cu2++2H2O+NO↑7．下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是　　　()A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO３－、SO42－、I－B．由水电离的c(H＋)=10－14mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO42－C．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42－

5、D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－8．K35ClO3晶体与H37Cl溶液反应生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的氯气的相对分子质量为()　　A．73.3B．73C．74D．70.69．较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4:1，则硝酸的还原产物可能为　　　（）ＣＤA．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3.10．向含0.78mol的FeCl2溶液中通人0.09molCl2，再加入含0.1molX2O72－的酸性溶液，使溶液中Fe2+全

6、部恰好氧化，而X2O72－变成Xn+，则下列说法不正确的是　　　()A．FeCl2是还原剂B．Xn+是还原产物　　C．n的值是3D．Fe3+是还原产物11．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L－1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)()之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8　　D．1∶1∶4专题训练一第3页电解12．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不

7、了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl　　②Q+H2OX+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为()A．GYZQXB．GYQZXC．QGZYXD．ZXGYQ13．配平下列离子方程式，并回答问题：（1）Fe(OH)3++ClO－+OH－=FeO4n－+Cl－+H2O（2）若有3.21gFe(OH)3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n=，FeO4n－中铁的化合价为。（3）试推测FeO4n－能与下列哪些物质反应（

8、填序号）。A．Cl2B．SO2C．H2SD．O214．某主族元素R形成的离子R3+最外层有两个电子，在碱性条件下，R3+可被Cl2氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根阴离子，该阴离子在酸性条件下能