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1、专题2氧化还原反应与离子反应第—单元、考1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。氧化还原反应的基本概念"要求2.了解常见的仇化还原反空考点一
2、氧化还原反应的相关概念及其表示方法(基础送分型—自主学习)［记牢主干知识］1.本质和特征氧化还原反应画一电子转移(得失或偏移)画一有元素化合价发生变化2.相关概念及其关系失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原例如，反应Mn€>2+4HC1(浓)=^^MnCl2+Cl2t+2H2O中，氧化剂是MnO”还原剂是HC1,氧化产物是Q。生成1molCD时
3、转移电子数目为如，被氧化的HC1的物质的量是2mol,盐酸显示的性质是还原性和酸性。3・氧化还原反应中电子转移的表示方法得到«e"氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物失去ne请写出Cl!与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目:失去3X2e"II3Cu+8HN()3(稀)_3Cu(NO3)2+2N()f+4H2()O丨个得到2X3e~4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)置换反应是氧化还原反应。(2)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(3)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
4、(4)复分邂反应是非氧化还原反应。［练通基础小题］一、基础知识全面练1.判断正误(正确的打“J”,错误的打“X”)。(1)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(“)(2)NO2溶于水时发生氧化还原反应(J)(3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(X)(4)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性(X)(5)H2O作为还原剂时，产物中一般有Ch生成(V)(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(X)2.元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？有单质参加或生成的
5、反应一定是氧化还原反应吗？提示：某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化，如：Cl—>C12,氯元素被氧化,Cu2+—>Cu,铜元素被还原。有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应,如同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应。二、常考题点分组练题点(一)氧化还原反应的判断1.(2016•泰安棋拟)下列反应中不属于氧化还原反应的是()A・H2+CuO』=Cu+H2OB.Ca2++COr=CaCO3IC・3Cu+8H++2NO；=3Cu2++2NOt+4H2OD.2H2O2®^^2H
6、2O+O21△解析:选BH2+CuO^=Cu+H2O，该反应中Cu元素和H元素化合价发生了变化,所以属于氧化还原反应,故A不符合题意；Ca2++COr=CaCO31该反应中没有元素化合价的变化，所以不属于氧化还原反应，故B符合题意；3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOt+4H2O该反应中Cu元素和N元素化合价发生了变化,所以属于氧化还原反应，故C不符合题意；2H2O2璧魁2H2O+O2t,该反应中O元素化合价发生了变化，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意。2.(2016•车台棋拟)下列颜色变化
7、与氧化还原反应无关的是()A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B.将SO?通入滴有酚駄的NaOH溶液中，溶液红色褪去C.将H2C2O4溶液滴入酸性KM11O4溶液中，溶液紫色褪去D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色解析：选B橙色变绿色是50亍变为Cr3+,铸元素化合价由+6价->+3价，被还原，而乙醇被氧化，属于氧化还原反应•故A不符合题意；2NaOH+SC>2—N^SOs+HqOr该反应中各元素化合价不变,没有电子转移,所以不属于氧化还原反应,故B符合题意；2Mn
8、O4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2t+8H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以有电子转移,属于氧化还原反应,故C不符合题意；【水中的盐酸使石蕊变红色■HC1O又氧化有机色质使其褪色.属于氧化还原反应,故D不符合题意。题点(二)氧化还原反应基本概念的相关判断1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性，能吸
9、附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析：选A在K2FeO4中，Fe显+6价，为铁的高价态,具有强氧化性,可消毒杀菌,生成的Fe"水解可生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质。2.(2013•山东髙考•节选)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是,当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量
