专题三离子反应氧化还原反应

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1、2019届名校二轮化学扶优专题复习专题三　离子反应　氧化还原反应1．下列化学应用不涉及氧化还原反应的是(　　)A．海水提镁B．明矾净水C．工业固氮D．电池充电答案　B解析　海水提镁中电解熔融氯化镁制取镁发生的是氧化还原反应；明矾净水的原理是明矾电离出的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质，不涉及氧化还原反应；工业上利用合成氨反应实现人工固氮，合成氨反应为氧化还原反应；电池充电发生的是氧化还原反应。2．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不

2、相同的是(　　)A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑答案　D解析　题干反应中H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，只是一个普通的反应物而已，与A、B、C中H2O的作用一致；D中H2O是氧化剂。故选D。3．有关下述三个实验：①②③将铁钉放入CuSO4溶液中向FeSO4溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入FeCl3溶液中下列判断正确的是(　　)A．实验①和③中的铁钉只作还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

3、C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋答案　A解析　氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，B错误；实验②只能证明Fe2＋具有还原性，C错误；实验③中反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，D错误。4．已知某离子反应为8Fe2＋＋NO＋10H＋===NH＋8Fe3＋＋3H2O，下列说法不正确的是(　　)2019届名校二轮化学扶优专题复习A．Fe2＋为还原剂，NO被还原B．消耗1mol氧化剂，转移8mol电子C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶8D．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为Fe2＋－e－===Fe

4、3＋答案　C解析　题给反应中铁元素化合价升高被氧化，Fe2＋是还原剂，NO是氧化剂，氮元素化合价由＋5价降到－3价，被还原，且消耗1molNO转移8mol电子，A、B正确；氧化产物是Fe3＋，还原产物是NH，物质的量之比为8∶1，C错误；若把该反应设计为原电池，负极发生氧化反应，反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋，D正确。5．下列离子方程式的书写正确的是(　　)A．用醋酸溶解大理石粉末：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向FeCl3溶液中加入足量铜屑：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C．氯气溶于水的反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．Na

5、HCO3溶液与NaAlO2溶液反应：HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO答案　D解析　醋酸为弱电解质，离子方程式中应写成化学式，A项错误；B项电荷不守恒，错误；HClO为弱电解质，离子方程式中应写成化学式，且该反应为可逆反应，离子方程式中应用“”，C项错误。6．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3·H2O＋H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===

6、2Fe2＋＋I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－答案　A解析　B项应为：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O；C项应为：Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋5I2＋3NO↑＋6H2O；电解熔融氯化钠生成钠和氯气，故D错误。7．下表中评价合理的是(　　)选项化学反应及其离子方程式评价2019届名校二轮化学扶优专题复习AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫

7、酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2答案　B解析　A项Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，但应生成NO气体；C项应同时生成NH3·H2O；D项氯气先氧化Fe2＋为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确。8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)