专题三离子反应氧化还原反应(含答案解析)

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1、专题三离子反应氧化还原反应涝走向考场帚看•帚盖•石扮••£（时间：40分钟满分：70分）小题限时满分练—、选择题（本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意）1.（仿2012±海高考，5）离了方程式两边不一定满足（）。A.离子所带正负电荷数总和相等B.原子的总数相等C.元素的种类相同D.离子的总数相等答案D2.（仿2012±海高考，20）下列说法中，正确的是（）。A.所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应，被还原B.所含元素化合价降低的物质发生了还原反应，被还原C.失去

2、电子的物质发生了还原反应，被氧化D.得到电了的物质发生了氧化反应，被氧化答案B3.（仿2011海南高考，3）下列物质屮，含有自由移动C1的是（）。A.KC1O3溶液B.熔融的NaCIC.KC1品体D.氯化氢气体解析KC1O3在水溶液中只能电离出C1O3~；熔融时NaCI能电离出自由移动的Cl答案B4.（仿2013新课标II全国高考，10）能正确表示下列反应的离子方程式是（）。A.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2（D也墜26+02f+4屮B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu!+

3、2Na+C.明矶溶于水产生A1(OH)3胶体：A13++3H2O=A1(OH)3I+3H+D.向FeCl3溶液屮加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+解析用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极Cu-2e"=Cu2阴极Cu_+2e_=Cu,A错；钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应，B错；铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，生成的是A1(OH)3胶体，不写沉淀符号，C错。答案D1.(仿2013江苏高考，3)常温下，下列分子或离子在指定的

4、分散系中能大量共存的一组是()oA.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、匕、SO42_>NOs-B.c(第)=0.1molL的溶液：Na+、CJ+、HCO3一、NO3_C.空气：CH4>CO?、SO2、NOD.0」mol•L_1NaAlO2溶液：H+>Na+>C「、SO42-解析A中为酸性溶液，离子均能大量共存；B中c(OH_)=0.1molL-1溶液为碱性溶液，C0和HCO3「不能大量共存；C中，NO易被空气中氧气氧化生成NO2；D中，A1O2与FT不能大量共存。答案A2.(仿2013上海高考，18)用高铁酸

5、钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是()。A.Na2()2既是氧化剂乂是还原剂B・Fe2O3在反应中得到电子C.3molNa2O2发生反应，有12mole一发生转移D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具冇强氧化性答案D3.(仿2012海南高考,6)24mL浓度为0.05molL的Na2SO3溶液(已知硫元素最高价为+6价)，恰好与20mL浓度为0.02mol-L-1的K2Cr2O7(Cr元素最高价为+6价)溶液

6、完全反应，则元素Ci•在被还原的产物中的化合价是()oA.+6B・+3C・+2D・0解析依据氧化还原反应中得失电子守恒来计算。N&2SO3失去电子的物质的量为：n=0.024LX0.05molL-1X2=0.0024mol,与K2Cr2O7中Ci•原子所得电子的总数是相等的,w(Cr)=0.02LX0.02mol•L-1X2=0.0008mol,所以每个Ci■原子得到的电子数为：0.0024mol/0.0008mol=3,即化合价降低3价，在K2Cr2O7中Ci•为+6价，最后化合价为+3价。答案B大题限时

7、争分练二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)1.(仿2013±海高考，17)(满分18分)已知四种强电解质溶液，分别含冇下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复：NH4Ba2+>NaHSO『一、NC^、OFF、SO32~o将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验。①在A或D屮滴入C,均冇沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收，也可使漠水褪色。试冋答下列问题：(1)D的化学式是,判断理由是(3)NH4++OH_=NH3t+h2onh3+h+=

8、nh4+(4)SO2+Br2+2H2O=4H++SO4写出离子方程式：实验①：；实验②：O解析由实验②知生成了Fe3+,即铁元素化合价升高，那么澳元素的化合价必然降低生成B「反应为2Fe2*+Br2=2Fe3*+2Br由实验①知生成了b反应为2I-+Br2=I2+2Br上述两反应中，Bp是氧化剂，F0和血是氧化产物,所以氧化性Br2>I2.Br2>Fe3Fe‘的氧化性强于b可以根据如下反应设计：2Fe3++