离子反应上课课件.ppt

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1、离子反应第一课时思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。小结：①铁、铜能导电同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢？②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电因为其中有自由移动的电子存在。因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。下列哪些属于电解质？①KNO3②NaOH③H2SO4④Fe⑤H2O⑥CO2⑦CH4⑧NaCl溶液⑨BaSO4⑩NH3练习1：①②③⑤⑨1、电解质:在水溶液里

2、或熔融状态下能够导电的化合物以上三个条件缺一不可条件——溶于水或熔融状态实质——是否自身能电离物质种类——化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导的化合物下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电：②④⑧③⑨①⑤⑦⑧A：金属能导电，它是电解质。B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。√XX√X判断以下说法是否正确

3、①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质注意：②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所以属于电解质⑤水是电解质，是一种极弱的电解质常见的电解质：酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等碱：NaOH、KOH、NH3·H2O等盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等水常见的非电解质：非金属氧化物：CO、CO2、SO3等非酸性气态氢化物：NH3等部分有机化合物：CH4、蔗糖、酒精

4、等单质和混合物既不是电解质也不是非电解质1、强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。2、弱电解质在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。二、强电解质和弱电解质常见的强电解质：强酸：HCl、HNO3、H2SO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多数盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等常见的弱电解质：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质?CH3COOH易溶于水，是否属强电解质?强电解质的溶液导电能力一定强吗？下列物质中属于强电解质的是

5、_____________属于弱电解质的是_____________①NaCl②NH3③Cl2④BaSO4⑤HCl⑥CH3COOH⑦H2S⑧NaHCO3⑨Cu(OH)2⑩Cu⑾HF⑿蔗糖⒀乙醇溶液⒁SO2⒂Na2O①④⑤⑧⒂⑥⑦⑨⑾练习2：在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。1电离定义：2电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。3、电离方程式的书写②等号右边离子所带的电荷总数为0①等号两边各元素的原子个数相等检查：电离方程式：NaCl=Na++Cl-阳离子阴离子化学式等号离子符号（代表水合离子）注意：电离

6、过程，原子团不能拆判断电离方程式的正误并改正。H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg+2+Cl-FeSO4Fe2++S2_H2SO42H++SO42-MgCl2Mg2++2Cl_4O2_+NH3·H2ONH4++OH-FeSO4Fe2++SO42-NH3·H2ONH4++OH-书写下列物质的电离方程式:Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2Ba2++2OH-AlCl3Al3++3Cl-FeSO4Fe2++SO42-Fe(NO3)3Fe3++3NO3-写出下列物质在水溶液中的电离方程式KOHKHSO4Fe2（SO4）3Na2CO3按酸、碱、盐分类，其中，属

7、于酸的是属于碱的是属于盐的（填序号或无）NH3·H2O的电离方程式如何表示?H2CO3的电离方程式如何表示?Cu(OH)2的电离方程式如何表示?电离方程式书写要求①强电解质用“”连接②弱电解质用“”连接③多元弱酸分步电离④多元弱碱一步写完HClH++Cl-H2SO42H++SO42-HNO3H++NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。三、酸、碱、盐的定义写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:从电离的角度给