离子反应(1).ppt

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1、第二节离子反应（第1课时）一、学习目标1．了解电解质含义。2．了解酸碱盐在水溶液中的电离方程式的书写。3．了解酸碱盐的本质含义。电解质在水溶液里或熔融状态下能自身导电的化合物金属氧化物、酸、碱、盐和水在水溶液里和熔融状态下不导电的化合物非电解质大多数非金属氧化物、大多数有机物、氨气物质混合物纯净物化合物单质电解质：非电解质：乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质，也不是非电解质对电解质的理解酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。2.NaCl溶液、NaOH溶液能导电，它们是电解质吗？不是，电解质不可是混合物，必须是

2、化合物。3.不是电解质的物质一定是非电解质吗？4.电解质在任何状态下都能导电？能导电的物质一定是电解质吗？当堂练习：现有以下物质：①氯化钠固体②氯化钠溶液③氯化氢气体④盐酸溶液⑤碳酸钙固体⑥氯化钾固体⑦熔融氯化钾⑧蔗糖⑨铜⑩SO3气体⑾H2SO4⑿硫酸溶液⒀氢氧化钾固体⒁氯气（1）以上物质属于电解质的有：。（2）以上物质属于非电解质的有。①③⑤⑥⑦⑾⒀⑧⑩结论：电解质能导电是有条件的。在水溶液中能导电的不一定是电解质。1.(2010·济南高一检测)下列物质属于非电解质的是()A.NH3B.(NH4)2SO4C.Cl2D.CH3COOH1.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电

3、解质的是()A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液2.对电解质的叙述正确的是()A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融状态下能导电的物质C.电解所得到的物质D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物【解析】选D。A项，例如SO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2SO3，SO2是非电解质；B项，金属在熔融状态时能导电,但是金属不是电解质；C项，是将电解与电解质概念混淆了。在水溶液中或熔融时，电解质裂解成自由移动的离子的过程叫做电离。氯化钠固体中存在Na+和Cl-，不自由移动的离子氯化钠固体不能导电溶液能导电氯化钠在水中发生电离

4、生成自由移动的离子。电解质在水溶液中或熔融状态下，能自身电离出自由移动离子。电离：当堂练习：现有以下物质：①氯化钠固体②氯化钠溶液③氯化氢气体④盐酸溶液⑤碳酸钙固体⑥氯化钾固体⑦熔融氯化钾⑧蔗糖⑨铜⑩SO3气体⑾H2SO4⑿硫酸溶液⒀氢氧化钾固体⒁氯气（1）以上物质能导电的有：。②④⑦⑨⑿结论：能导电的物质一定存在自由移动的离子或电子。1、电解质分为：强电解质和弱电解质。①强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质叫强电解质。强酸、强碱和大部分盐。强电解质完全电离用“=”。②弱电解质：在水溶液中和熔融状态下能发生及其微弱电离的电解质叫弱电解质。弱电解质包括：弱酸、弱碱和水

5、。写出下列电离方程式：课堂练习：(1)H2S04(2)A1(N03)3(3)Ba(OH)2(4)K2C03=2H++SO42-=Al3++3NO3-=Ba2++2OH-=2K++CO32-达标练习(1)写出下列电离方程式：①HCl②HNO3③NaHCO3④Al2(SO3)3⑤NH4Cl⑥NaOH（2）盐酸溶液中是否存在HCl分子？不存在1、判断电离方程式的正误并改正。MgCl2Mg+2+Cl-FeSO4Fe2++SO42-MgCl2Mg2++2Cl_NaHSO4=Na++H++SO42-FeSO4Fe2++S2_4O2_+NaHSO4=Na++HSO4-NaHCO3=Na++H+

6、+CO32-NaHCO3=Na++HCO3-(2)碱：电离时，生成的阴离子的化合物。(3)盐：电离时，生成或(NH4+)和的化合物。全部是OH-金属阳离子酸根离子如：CO32-HCO3-NO3-SO42-Cl-等【例1】（2010·台州高一检测）有关电解质的说法正确的是A.NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质B.CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D.FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质【变式训练】(2010·玉溪高一检测)下列物质中，属于电解质的是()A.二氧化碳B.蔗糖C.石墨D.硝酸钾【解析】选D。CO2和

7、蔗糖是非电解质,石墨既不是电解质也不是非电解质,KNO3是盐,属于电解质。【例2】下列叙述正确的是A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-B.NaCl是电解质故NaCl晶体能导电C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多【变式训练】下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A.氯化钠溶液导电B.液态汞导电C.H2SO4溶液导电D.熔融态的KOH导电【解析】选B。NaCl、H2SO4