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时间:2020-04-09
《人教版必修1离子反应(一).ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在PPT专区-天天文库。
1、第二章化学物质及其变化第二节离子反应酸、碱、盐在水溶液中的电离例如:NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等,都是电解质。一、电解质1、概念:在水溶液中能够导电的化合物酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质非金属氧化物、大部分有机物是非电解质或熔融状态下非电解质:在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物化合物电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物利用树状分类法分辨酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质判断下列物质哪些属于电解质,哪些属于非电解质。①KOH②HNO3③Na2CO3④硝酸溶液⑤Fe⑥CaCO3⑦稀HCl⑧Na2O⑨无水乙醇⑩CO2答案:
2、电解质①②③⑥⑧从例题你得出什么结论?(3)电解质导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电,不是它与其他物质发生反应后的物质导电。(SO2、SO3、NH3等)非电解质:⑨⑩(1)电解质必须是化合物,单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质导电的条件在水溶液中或熔融状态下。(例:CaCO3、BaSO4等难溶性物质;Na2O等大多数金属氧化物)非金属氧化物、大部分有机物是非电解质非电解质:在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物化合物电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质一、电解质(小结)1、概念:(
3、3)电解质导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电,不是它与其他物质发生反应后的物质导电。(SO2、SO3、NH3等是非电解质)(1)电解质必须是化合物,单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质导电的条件在水溶液中或熔融状态下。(例:CaCO3、BaSO4等难溶性物质;Na2O等大多数金属氧化物均是电解质)2、判断时注意事项:课堂练一练例1下列物质属于非电解质的是()A、液态汞B、液态氨C、硫酸钡D、硝酸例2下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()A、CH3COOHB、H2SO4C、Cl2D、SO2例3下列叙述正确的是()A.固体氯化钠
4、不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.五氧化二磷溶于水能导电,所以五氧化二磷是电解质2、电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如:NaCl=Na++Cl-二、电离1、定义:电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程左:化合物右:离子请写出下列物质的电离方程式:HCl、H2SO4、HNO3;Ba(OH)2、NaOH;NaCl、K2SO4。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++O
5、H-NaCl=Na++Cl-K2SO4=2K++SO42-2、电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如:NaCl=Na++Cl-二、电离1、定义:电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程①阴阳离子部分拆开写,但原子团不能拆,例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等3、书写电离方程式的注意事项:②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数.请写出下列物质的电离方程式。HCl、H2SO4、HNO3;Ba(OH)2、NaOH;NaCl、K2SO4。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=
6、H++NO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-K2SO4=2K++SO42-电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐4、从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质思考:写出NaHSO4的电离方程式,思考它属于酸吗?写出Cu2(
7、OH)2CO3的电离方程式,思考它属于碱吗?课堂练一练3请书写下列物质的电离方程式:Na2CO3(NH4)2SO4KHSO4NaHCO3课堂练一练2以下为中学化学中常见的12种物质:①Cu②NaCl③NaSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑾NaOH⑿NH3•H2O请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是,属于非电解质的是。(2)能电离出H+的是,属于酸的是。(3)属于碱的是,其中难溶性碱是。(4)难溶的盐是。作业:完成学法大视野P26-28
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