离子反应1课件.ppt

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1、背：盐类水解学案(二)——盐类水解的应用：1.明矾KAl(SO4)2·12H2O净水原理？2.用热的纯碱溶液去油污效果更好的原因？3.FeCl3溶液的配制方法？FeSO4溶液保存的注意事项？4.泡沫灭火器的工作原理？5.用Na2S溶液和AlCl3溶液混合，得不到Al2S3的原因？6.常见的因彻底的双水解而不共存的组合有哪些？①H+、Na+、SiO32-、NO3-②K+、H+、Cl-、HCO3-③Cl－、Ca2+、NO3－、SO42－④NH4+、NO3-、CO32-⑤K+、S2-、Cl-、Al3+、Na+⑥[Al(O

2、H)4]-、K+、Al3+、SO42-⑦Fe3+、Cl-、HCO3-⑧Fe2+、H+、Cl－、NO3－⑨K+、Fe3+、Cl-、I-⑩H+、MnO4-、K+、Fe2+、Cl-⑾S2-、SO32-、K+⑿Fe3+、Na+、NO3-、SCN-一.判断下列离子能否大量共存：弱酸H2SiO3√Al3+与S2-彻底双水解Fe3+和SCN-络合沉淀CaSO4弱酸H2CO3Fe3+与HCO3-彻底双水解Fe3+和I-氧化还原MnO4-(H+)和Fe2+、Cl-氧化还原Al3+与[Al(OH)4]-彻底双水解NO3-(H+)和Fe

3、2+氧化还原√(1)无色溶液：二.含有附加条件：(2)溶液的酸碱性判断：(3)判断语气：一定共存、可能共存、不共存①相应指示剂的变色：紫色石蕊试液、酚酞试液、pH试纸②pH=11或c(H+)=10-11mol·L-1③水电离出的c(H＋)或c(OH-)为10-11mol·L-1④水电离的H+浓度C(H+)=10—4mol·L—1的溶液⑤加入Al能放出H2酸性或碱性酸性Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-不存在酸性或碱性第四节离子反应一.离子反应发生的条件1.复分解反应①生成沉淀②生成难电离物质——弱电解质、络合

4、物③生成气体弱酸弱碱离子浓度减小2.氧化还原反应二.离子方程式正误判断：①明矾净水的原理：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋②Na2CO3溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-③NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O④铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑⑤FeCl3溶液和足量Cu粉反应:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+⑥Ba(OH)2与稀硫酸：Ba2＋+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O⑦醋酸除水垢中CaCO3：CaCO3+2H＋

5、=Ca2＋+H2O+CO2↑⑧NaHCO3溶液中滴加烧碱溶液:H++OH-=H2O⑨石灰乳与Na2CO3溶液混合Ca2++CO32-=CaCO3↓⑩铜与浓硫酸加热:Cu+SO42-+4H+=Cu2++SO2↑+2H2O××××××××××写出下列反应的离子方程式：1.澄清石灰水与①少量CO2②过量CO22.Na2CO3溶液与①少量盐酸②过量盐酸3.AlCl3溶液与①少量NaOH②过量NaOH4.AlCl3溶液与过量氨水5.Ca(OH)2与①少量NaHCO3②过量NaHCO36.Ba(OH)2与①少量NaHSO4②过

6、量NaHSO47.FeBr2溶液与①少量Cl2②过量Cl2交流·研讨1。以上每组物质混合时，哪些微粒间会发生化学反应？2。这些反应都可以划归为离子反应，请回答什么是离子反应？(1)Na2SO4溶液与BaCl2溶液（2）Na2CO3溶液与盐酸（3）CH3COONa溶液与盐酸（4）盐酸与锌粒（5）溴水和KI溶液1。完成以上每组物质发生化学反应的离子方程式。2。每组物质发生化学反应后，溶液中离子浓度发生了怎样的变化？3。请回答离子反应的实质是什么？(1)Na2SO4溶液与BaCl2溶液（2）Na2CO3溶液与盐酸（3）C

7、H3COONa溶液与盐酸（4）盐酸与锌粒（5）溴水和KI溶液交流·研讨Na2CO3溶液与CaCl2溶液NaHSO3溶液与盐酸NH4HS溶液与盐酸CH3COONa溶液与NH4HSFeCl2溶液和酸性KMnO4溶液NaAlO2溶液与NH3·H2OZnS与CuCl2溶液交流·研讨判断以下每组物质能否发生离子反应，能反应的写出离子反应方程式。请你总结离子反应发生的条件。一、离子反应1、定义：通常将溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。2、实质：离子反应的实质是反应使溶液中的某种或某些离子浓度显著降

8、低。3、离子反应发生的条件（1）生成沉淀（2）生成弱电解质（3）生成气体（4）发生氧化还原反应（1）生成沉淀例如:MgCO3与NaOH溶液反应MgCO3+2OH-==Mg(OH)2↓+CO32-例如：Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合◆沉淀的转化◆两种溶液混合,生成沉淀Ba2++SO42-==BaSO4↓-------常用于检验离子想一想：将硫化氢气体