离子反应速率.ppt

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1、第2课时离子反应及其发生的条件1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义，掌握复分解型离子反应发生的条件；了解离子反应的本质。2．正确书写离子方程式，并能做出正误判断。3．初步掌握离子共存的判断方法。故事解读《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。后经一老叟指点

2、，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。1、离子反应定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。实际上离子反应有很多，例如BaCl2与CuSO4也发生类似的离子反应。混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式混合后，宏观上看到什么现象？CuSO4====Cu2++SO42-Ba

3、Cl2====Ba2++2Cl-反应的实质是Ba2++SO42-====BaSO4↓生成了白色沉淀。2、离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？3、离子方程式的书写步骤写：写出正确的化学方程式（基础）拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）一定要注意哦！删：删去方程式两边不参加反应的离子查：①是否符合客观规律②原子个数是否守恒③电荷是否守恒④离子的改写是否正确其实每一步都很重要哦一写、二拆、三删、四查1

4、.请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的化学方程式和离子方程式。2.请写出①硫酸和氢氧化钠②硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2OOH-+H+====H2OKOH+HCl====KCl+H2OOH-+H+====H2O实践应用1要特别注意离子方程式的书写！H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OOH-+H+====H2OKOH+HNO3====KNO3+H2OOH-+H+====H2O由以上的题目，你得出什么结论？异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。2.离子方程

5、式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。1.中和反应的本质是：H++OH-====H2O离子方程式的意义结论:电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？看Flash，你能总结一下离子能够发生的条件吗？复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀：Ag++Cl-====AgCl↓(2)生成气体：2H++CO32-====H2O+CO2↑(3)生成水：H++OH-====H2O观看flash,进一步理解离子反应的条件离子方程式正误判断(1)以客观事

6、实为依据如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑(2)以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应Al+3H+====Al3++H2↑实践应用2(3)以电荷守恒为依据如：2FeCl3+Fe====3FeCl2(正确)Fe3++Fe====2Fe2+(4)以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+====H2O+CO2↑BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑(5)以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++SO42-====BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OBa2+

7、+2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O知识拓展离子共存问题1.发生复分解反应的离子不能大量共存⑴生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；⑵生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存⑶生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3·H2O注意要点2.审题时应注意题中给出的附加条件⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色⑵注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或

8、pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-1、判断下列物质之间能否进行离子反应KNO3+N