精品课件--离子反应及其发生的条件教学内容.ppt

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1、第2课时离子反应及其发生的条件1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义，掌握复分解型离子反应发生的条件；了解离子反应的本质。2．正确书写离子方程式，并能作出正误判断。3．初步掌握离子共存的判断方法。1.离子反应⑴定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。实验探究2--1无现象有白色沉淀产生混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式混合后，宏观上看到什么现象？Na2SO42Na+SO42-BaCl2Ba2++2Cl-反应的实质是：生成了白色沉淀。Ba2++SO42-BaSO4↓2.离子方程式⑴定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子

2、反应的式子叫做离子方程式。怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？⑵离子反应的实质：向着降低某些离子浓度（数目）的方向进行；3.离子方程式的书写步骤写出正确的化学反应方程式（基础）把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）写：拆：Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl2Na++SO42+Ba2++2ClBaSO4+2Na++2Cl-①是否符合客观规律；②原子个数是否守恒；③电荷是否守恒；④离子的改写是否正确。删：查：删去方程式两边不参加反应的离子2Na++

3、SO42+Ba2++2Cl-BaSO4+2Na++2Cl-SO42+Ba2+BaSO4一写二拆三删四查1.请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的化学方程式和离子方程式。Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2OOH-+H+H2OKOH+HClKCl+H2OOH-+H+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OOH-+H+H2OKOH+HNO3KNO3+H2OOH-+H+H2O2.请写出①硫酸和氢氧化钠;②硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。要特别注意离子方程式的书写！由以上的题目，你得出什么结论？异同

4、：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。1.中和反应的本质是：H++OH-H2O。离子方程式的意义电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？问题探究2实验探究2--2蓝色沉淀Cu2++2OH-Cu(OH)2H++OH-H2O。蓝色变为无色气泡产生CO32-+2H+H2O+CO24.复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀：Ag++Cl-AgCl↓(2)生成气体：2H++

5、CO32-H2O+CO2↑(3)生成弱电解质：H++OH-H2O1．下列不是离子反应的是(　　)A．氢气与氧气点燃生成水B．硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C．CuO与稀盐酸反应D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊课堂练习A2．(2013·江西省赣县中学月考)下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－H2O表示的是(　　)A．2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HClBaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HClKCl＋H2OC3．下列各组反应中，不能

6、用同一个离子方程式表示的是()A．盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应B写出正确的化学方程式（基础）把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）写：拆：难点▪拓展11.应该改成离子形式的物质：注意⑴强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；⑵强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；⑶可溶性盐(熟记P110溶解性表)2.不改仍用

7、化学式表示的物质:⑴沉淀:BaSO4、Cu(OH)2等；⑶弱电解质：弱酸（CH3COOH）、弱碱（NH3·H2O、水等)⑵气体:NH3、SO2、H2S、CO2等；⑷单质:H2、Na、Fe、Cl2等；⑸氧化物:Na2O、Fe2O3等；3.酸式根离子的书写（1）弱酸酸式盐中的弱酸酸式根离子在离子方程式中不能拆（HCO3-)；（2）强酸酸式盐中的强酸酸式根离子在离子方程式中须拆开(HSO4-)；4.对微溶物的处理（1）生成物中的微溶物以沉淀析出，微溶物用化学式表示；（2）当反应物中的微溶物处于溶液（稀溶液），微溶物拆成离子形式；（3）当

8、反应物中的微溶物处于浊液或固体时，微溶物须写成化学式；Ca(OH)2微溶物反应物澄清石灰水（离子形式）石灰乳（Ca(OH)2）生成物Ca(OH)25.离子反应一般是在水溶液中进行，因此，凡不是在水溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式。(1)以客观