离子反应及其发生条件ppt课件.ppt

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1、第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件有离子参加的反应叫离子反应。1、离子反应二、离子反应及其发生的条件实验2-1现象向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLKCl溶液向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLBaCl2溶液无明显现象有白色沉淀【实验2-1】【实验分析】Cl-K+Na+SO42-Cl-SO42-Na+Ba2+BaSO4↓小结：Na2SO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。2、离子方程式♣以

2、Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例。新知识离子方程式如何书写呢？(1)写出正确的化学方程式。(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。（2）离子方程式的书写步骤BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaClBa2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－(3)删去方程式两边不参加反应的离子。Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。简化写拆删查基础关键途径保证（2）离子方程式

3、的书写步骤第一步（写）：书写正确的化学方程式。第二步（拆）：把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式；难溶于水、难电离的物质仍用化学式表示。第三步（删）：删掉方程式两边没参加反应的离子即两边相同的离子。第四步（查）：检查离子方程式两边的各元素的原子个数和电荷总数是否相等。易溶易电离的物质:①强酸:H2SO4、HCl、HNO3②强碱:NaOHKOHBa(OH)2③可溶性盐:熟记溶解度表难溶难电离的物质:a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、单质：FeCu等d、气体：H

4、2S、CO2、SO2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等资料卡片:一些物质的溶解性OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微溶解性口诀钾钠铵硝皆可溶；氯盐不溶亚汞银；硫酸铅钡钙和银；碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱不溶；只有钾钠铵钡溶。（3）书写离子方程式应注意的问题：a.凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。△2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2

5、H2O不能写成离子反应方程式的有：a）气体与气体反应：b）固体与固体反应c）气体与固体d）固体与浓硫酸H2+Cl2==2HCl点燃C+2CuO==2Cu+CO2↑高温H2+CuO==Cu+H2OΔc.弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写.例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸根离子，要拆开H+＋OH-=H2O例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：b.把该拆的物质一定要写成离子形式微溶物生成物，都不可拆反应物若为稀溶液，可拆若为悬浊液或固体，不可拆如Ca(OH)2若为石

6、灰水，拆成Ca2+和OH-若为石灰乳或悬浊液，不拆d、对于微溶物的处理:请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。练习分析写AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3改Ag++NO3-+H++Cl-==AgCl↓+H++NO3-删Ag++Cl-===AgCl↓查练习、请写出下列离子方程式：①氢氧化镁与盐酸反应：②锌与盐酸反应③氯化钙溶液与碳酸钾溶液混合：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H20Ca2++CO32-=CaCO3↓Zn+2H+=Zn2++H2↑练习请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式（1）

7、氢氧化钠溶液与盐酸的反应NaOH+HCl==NaCl+H2OOH-+H+==H2O(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OOH-+H+==H2O(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+==H2O酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O不同的反应物，虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的离子方程式却是相同的，所以化学反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。那么有什么不同呢？化学反应方程

8、表示一个具体的化学反应离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离子反应的本质用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、硫酸中加入氢氧化钾溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4：氢氧化铜溶于盐酸结论：H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。思考：是否所有的酸碱中和反应