离子反应及其发生条件.ppt

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1、黄爱英离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件（1）有离子参加或生成的反应称作离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子反应1、离子反应解释及结论现象CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液CuSO4溶液中滴加NaCl溶液实验ⅡⅠ编号没有明显变化溶液仍为蓝色有白色沉淀生成，滤液为蓝色没有发生化学变化，溶液中仍然是自由移动的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO42－CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是：Cl－、Cu2＋没有参加反应，Ba2＋和SO42－生成了难溶的BaSO4沉淀。CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓（2

2、）离子反应的实质：2、离子方程式溶液中的某些离子减少用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。3、离子方程式的书写步骤：1、写2、改（拆）3、删4、查NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2写:即写出化学反应方程式例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O把易溶于水并且易电离的反应物.生成物改写成离子的形式(难溶或难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“分子式”表示)改:拆：全部以离子形式存在的物质易溶易电离物质如：强酸、强碱、大多数的盐不拆：主要以非离子形式存在如：单质、氧化物、难溶物

3、、气体(易挥发)、弱电解质(弱酸弱碱水)弱酸：H2SO3,,HF,CH3COOH,H2CO3,H2S,HCN弱碱：氢氧化铁。氢氧化亚铁，一水合氨，氢氧化铜，，氢氧化镁，氢氧化铝，氢氧化锌NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OCu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-Na++CO32-+2H++2Cl-=Na++2Cl-+CO2↑+H2ONa++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2OSO42-+Ba2+=BaSO4↓CO3

4、2-+2H+=CO2↑+H2OOH-+H+=H2OCu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-删:即删去方程式两边不参加反应的离子:查:原子个数和电荷总数是否相等例:判断下列离子方程式是否配平Cu+Ag+=Cu2++AgFe3++Fe=2Fe2+1.要看质量守恒2.要看电荷是否守恒结论：3.必须符合反应事实4、书写方程式应注意的问题⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△

5、⑵单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式；单质、氧化物：H2,Cl2,CO2等弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开HSO4-＝H+＋SO42-⑷对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3溶液2Ag++SO42

6、-==Ag2S04↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。离子方程式的书写：1.应改写成离子的：易溶、易电离的物质（如：强酸：HCl、H2SO4、HNO3,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2,可溶性盐：K、Na、NH4盐）在放到离子方程式中改写成离子。2.保留化学式：难溶物，难电离物（弱酸、弱碱等弱电解质,H2O），气体（CO2、SO2），单质，氧化物（Na2O）3.酸式盐：强酸酸式盐：KHSO4＝K++H++SO42－弱酸酸式盐：NaHCO3＝Na++HCO3－4.微溶物：若为澄清

7、溶液写成离子形式；若为悬浊液一般写成化学式。练习：1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。（1）碳酸钠与盐酸反应CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑（2）碳酸钙与盐酸反应CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑对错正确写法：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑2.写出下列反应的离子方程式。（1）二氧化碳通入澄清石灰水中（2）金属钠与水反应2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O思考：看课本P32的实验2-2，回答中和反应的实质是什么？酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成弱电解

8、质H2O5、离子方程式的意义NaOH+HCl=NaCl+H2OKO