离子反应及其发生条件

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1、第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件三维目标：过程与方法目标：通过研究氯化钡与硫酸钠的反应掌握离子方程式的书写的方法。知识与技能目标：掌握离子反应的概念及其发生条件。情感态度与价值观目标：通过分析氯化钡与硫酸钠的反应实质，掌握从宏观到微观，透过现象认识反应本质的科学研究方法。1．下列物质属于电解质的是()①Cu②液氨③氯化钠晶体④HCl⑤干冰⑥蔗糖⑦熔融的硫酸钾⑧稀盐酸⑨NaOHA．①③④⑧B．③④⑦⑨C．②③④D．⑤⑥⑧液氨、干冰不导电，其水溶液虽能导电，那是因为反应生成的NH3·H2O和H2CO3引起的导电，所以液氨和干冰是非电解质

2、，蔗糖也是非电解质。注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。B电解质在溶液中发生的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称为离子反应离子反应：即有离子参加或生成的反应。实验现象实质1.Na2SO4+KCl无明显现象不发生反应2.Na2SO4+BaCl2产生白色沉淀Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4实验2-1SO42-+Ba2+=BaSO4BaCl2=Ba2++2Cl-Na2SO4=SO42-+2Na+KCl=K++Cl-Na2SO4=SO42-+2Na+实验1.Na2SO4+KCl实验2.Na2SO4+BaCl2不反应定义：用实际参加反应的离子符

3、号来表示离子反应的式子称为离子方程式。离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4如何正确书写离子方程式？离子方程式的书写以CuCl2和AgNO3反应为例⑴正确书写化学方程式2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2⑵将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl+Cu2++2NO3-⑶删去方程式两边未参加反应的离子2Cl-+2Ag+=2AgCl⑷检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）Cl-+Ag+=AgCl强酸、强碱、可溶性盐小结：离子方程式的书写步骤1.写化学方程式2.

4、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。3.删去两边没有参加反应的离子4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否守恒【写是基础】【拆是关键】【删是手段】【查是保障】强酸、强碱、可溶性盐书写离子方程式，记住步骤共有四。可拆物质（易溶易电离）强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。物质易溶易电离，离子形式来表示。可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。KClK2SO4KNO3K2CO3NaClNa2SO4NaNO3Na2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO3(NH4)2CO3N

5、aNO3NH4NO3AgNO3Cu(NO3)2钾盐钠盐铵盐硝酸盐单质：Fe、Zn、Cl2等弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2O等难溶性盐：AgCl、CaCO3、BaSO4等不可拆的物质氧化物：H2O、CO2、CaO等气体：NH3等气体、难溶、难电离，表示则以化学式。A.①②④⑤B.②③④⑧⑨C.①⑤⑥⑦D.③④⑥1.下列物质在书写离子反应方程式时可以拆成离子形式的是（）①Cu(OH)2②Na2CO3③K2SO4④NaOH⑤CaCO3⑥BaSO4⑦H2O⑧H2SO4⑨HClBCuCl2＋2NaOH===Cu(O

6、H)2↓＋2NaClCu2+＋2OH-===Cu(OH)2↓CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑写：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑拆：（强酸、强碱、可溶性盐）CaCO3+2H++2Cl-=Ca2+＋2Cl-+H2O＋CO2↑删：查：CaCO3+2H+=Ca2++H2O＋CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O＋CO2↑写：CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl拆：（强酸、强碱、可溶性盐）Cu2++2Cl-+2Na++2OH-=Cu(OH)2↓＋2Cl-+2Na+删：

7、查：CaCO3+2H+=Ca2++H2O＋CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O＋CO2↑Fe＋CuCl2===FeCl2＋CuFe＋Cu2+===Fe2+＋CuCu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2OCu2+＋OH2-＋2H+===2H2O+Cu2+对错判断下列离子反应的正误Cu(OH)2＋2H+===2H2O+Cu2+对注意事项1：微溶物生成物，都不可拆反应物若为稀溶液，可拆若为悬浊液或固体，不可拆如Ca(OH)2若为石灰水，拆成Ca2+和OH-若为石灰乳或悬浊液，不拆（2）酸式盐的弱酸根离子不能拆开，强酸根离子要拆写。例：NaHCO3溶液和