《离子反应及其发生的条件》

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1、第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件如何判断一种物质是否为电解质还是非电解质？物质种类——化合物条件——溶于水或熔融状态实质——是否能电离酸、碱、盐都是电解质知识回顾不能电离电解质组卷网非电解质溶于水和熔融状态非金属氧化物、NH3大多数有机物有些非金属氧化物、NH3本身溶于水不能电离，但是其与水的生成物却能电离，该物质本身不是电解质。化合反应分解反应复分解反应置换反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少根据反应中是否有离子参加根据反应中是否有电子转移化学反应离子反应非离子反应氧化

2、还原反应非氧化还原反应混合后，宏观上看到什么现象？无明显现象，依然为澄清溶液溶液混浊，静止后有白色沉淀产生混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式微观上分析？CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓反应的实质混合后溶液的离子组成发生改变。其中Ba2+和SO42-的浓度减少，缔合生成了难溶的BaSO4固体。像这种有离子参加的反应称作离子反应KCl=K++Cl-KCl=K++Cl-实验现象1.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2ml稀KCl

3、溶液2.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液离子方程式的书写步骤：Ⅰ.写——正确写出反应的化学方程式(注意条件与配平)Ⅱ.拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。Ⅲ.删——删去方程式两边不参加反应的离子。Ⅳ.查——检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等一写、二拆、三删、四查练一练请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的离子方程式。酸与碱发生中和反应的实质是：酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O。H+

4、+OH-=H2O还可以表示哪些物质之间的反应？离子方程式不仅可以表示某一个化学反应，而且可以表示同一类的离子反应。思考离子反应方程式表示的意义易溶于水且易电离的物质在水中以离子的形式存在的物质三强酸：四强碱：可溶性盐（溶解性表）拆不拆难溶于水：（溶解性表）单质、气体、氧化物难电离HNO3H2SO4HClKOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2三弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO一弱碱：NH3•H2OH2O溶液出现混浊，有蓝色沉淀产生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓红色逐渐变淡，最后

5、溶液无色透明产生大量的气泡H++OH-=H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O对比三组实验，归纳离子反应发生的条件发生条件沉淀，气体和水的生成酸碱盐在水溶液中发生的复分解反应实质是两种电解质相互交换离子后，反应物的某些离子浓度减小的反应。A.氧化镁与稀盐酸反应B.石灰石与稀硝酸反应C.NaOH溶液与二氧化碳反应D.NaOH溶液与稀硫酸反应E.CuSO4溶液中加入锌粉F.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应G.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应练习写出下列反应的离子方程式。离子方程式的正误判断一看是否符合客观事实。

6、Cu2++Fe=Fe3++3Cu一看“＝”、“↑、↓”是否运用恰当三看拆的问题。注意：HCO3-（不拆）、HSO4-（拆）四看是否漏了离子反应。2H++S2－+2OH－2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应五看是否电荷守恒（左右电荷代数和相等）或质量守恒。（配平）六看反应物或产物的配比。2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应（1）生成沉淀（难溶或微溶的物质）Ca2+与SO42-，Ba2+与CO3

7、2-等离子共存问题具备离子反应发生的条件之一时，不能大量共存。（2）生成气体H+与CO32-，H+与HCO3-（3）生成水等难电离的物质。OH-与H+、NH4+与OH-、CH3COO-与H+、ClO-与H+注意：附加隐含条件的应用规律（1）溶液无色时，溶液中不存在有色离子。常见有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）等。（2）强酸性溶液中不存在（3）强碱性溶液不存在与OH-反应的离子。与H+反应的离子.课堂练习1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A.

8、Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B.H＋、Ca2＋、CO32-、NO3-C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3-D.Na＋、HCO3-、H+、Ca2+C2.下列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是:（）A.Cu2+、K+、Cl-、B.K+、OH-、Cl-C.Na+、K+、SO42-D.Na+、NO3-、CO32-C过量问题CO2与Ca(OH)2反应:少量CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2OH-=CaCO3↓+H2O过量CO22CO