离子反应及其发生的条件

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1、新人教版高一年级必修一第二章第二节离子反应历史故事三国时期，诸葛亮七擒孟获，蜀军误饮哑泉水，不能言语，生命危在旦夕。后来遇到一位智者指教——饮用安乐泉水便能转危为安，渡过难关。哑泉水为何能制哑，安乐泉水又为何能解毒呢？“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，导致铜盐中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而安乐泉水中含有较多的碱，其中的碱会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作

2、用。离子反应及其发生的条件学习目标：１.理解离子反应的概念。2.掌握复分解型离子反应发生的条件。3.能正确书写常见的离子方程式。知识回顾BaCl2溶液CuSO4溶液Cu2+SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-CuSO4=Cu2++SO42-K+Cl-KCl=K++Cl-KCl溶液Ba2+Cl-实验溶液反应前溶液中主要存在的离子反应后溶液中主要存在的离子反应后离子数目的变化反应的本质1CuSO4溶液BaCl2溶液Cu2+SO42-Ba2+Cl-Cu2+Cl-SO42-Ba2+减少Ba2+与SO42-结

3、合生成难溶的BaSO4实验探究1分析　结论一、离子反应由于电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应1.定义：离子之间的反应。实验溶液混合前溶液中主要存在的离子混合后溶液中主要存在的离子混合后离子数目的变化混合后结果2CuSO4溶液KCl溶液Cu2+SO42-没有变化没有发生化学反应K+Cl-Cu2+SO42-K+Cl-电解质溶液发生反应的条件是什么呢？实验探究2向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加2mLNaOH溶液。向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，

4、再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里滴加2mL稀盐酸。实验探究3实验探究实验现象化学反应方程式123实验有蓝色沉淀生成溶液先变红，加入盐酸后红色逐渐变浅，最后变为无色．有气泡产生CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O分析实验溶液反应前溶液中主要存在的离子反应后溶液中主要存在的离子反应后离子数目的变化反应的本质1CuSO4溶液NaOH溶液2NaOH溶液盐

5、酸溶液3Na2CO3溶液盐酸溶液Cu2+SO42-Na+OH-Na+CO32-H+Cl-H+Cl-Na+SO42-Na+Cl-Na+Cl-Cu2+OH-数　目减　少H+OH-数　目减　少Cu2+与OH-结合生成难溶的Cu(OH)2H+与OH-结合生成难电离的H2OH+CO32-数　目减　少H+与CO32-结合生成易挥发的CO2和难电离的H2ONa+OH-分析　结论一、离子反应2.复分解型离子反应发生的条件条件①有难溶物生成；②有难电离物质生成，如水；③有气体生成。3.实质：反应后溶液中某些离子数目减少总

6、结归纳怎样判断物质是易溶还是难溶呢？酸：硅酸不溶其余都溶碱：强碱中Ca(OH)2微溶，其余都溶；　　弱碱中NH3·H2O溶，其余难溶盐：钾、钠、铵、硝酸盐都溶硫酸盐中（不溶钡和铅、微溶钙和银）氯化物中（不溶银）碳酸盐、亚硫酸盐、硅酸盐、磷酸盐、硫化物中（只有钾、钠、铵盐溶于水）常见物质的溶解性表：判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：①CaCl2与K2CO3②Ba(NO3)2与NaOH③CuSO4与Ba(OH)2④H2SO4与NaOH二、离子方程式1.概念：用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子。

7、练习书写下列反应的离子方程式实验溶液反应前溶液中主要存在的离子反应后溶液中主要存在的离子反应后离子数目的变化反应的本质1CuSO4溶液BaCl2溶液Cu2+SO42-Ba2+Cl-Cu2+Cl-SO42-Ba2+减少Ba2+与SO42-结合生成难溶的BaSO4Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓练习实验溶液反应前溶液中主要存在的离子反应后溶液中主要存在的离子反应后离子数目的变化反应的本质1CuSO4溶液NaOH溶液2NaOH溶液盐酸溶液3Na2CO3溶液盐酸溶液Cu2+SO42-Na+OH-Na+CO32

8、-H+Cl-H+Cl-Na+SO42-Na+Cl-Na+Cl-Cu2+OH-数　目减　少H+OH-数　目减　少Cu2+与OH-结合生成难溶的Cu(OH)2H+与OH-结合生成难电离的H2OH+CO32-数　目减　少H+与CO32-结合生成易挥发的CO2和难电离的H2ONa+OH-书写下列反应的离子方程式练习Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓H++OH-=H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O问题Cu(OH)2与盐酸反应的离子方程式该如