离子反应及其发生条件课件.ppt

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1、第二节离子反应第二课时执教：庄露二、离子反应及其发生条件1、离子反应：有离子参加的反应。2、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。3、离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。4、离子方程式的意义：①揭示反应的实质。②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。5、离子反应发生的条件：①生成难溶物；②难电离物质（弱酸、弱碱、水）；③挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。6、判断离子方程式正误的方法Ba2+Cl-Cl-SO42-H+H+看离子间是否发生反

2、应离子共存发生反应—不能共存不发生反应—能共存看离子间是否发生反应离子共存发生反应—不能共存不发生反应—能共存沉淀挥发性物质难电离物质氧化还原产物反应产物气体水挥发性物质难电离物质难溶物微溶物NH4＋与OH－H＋与CO32－、HCO3－、HS－、HSO3－、SO32－等生成弱酸：H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱碱：OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等Ba2+与CO32－和SO42－、Ag+与Cl－、Ca2+与SO42－等H2O络合物下列各组离子在溶液中，既可以大量共存，且加入氨水后也

3、不产生沉淀的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、AlO2-、NO3-、OH-C.H+、NH4+、Al3+、SO42-D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、Cl－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。酸或碱性溶液中肯定不存在与H+或OH－起反应的离子。常见的有色离子是Cu2

4、+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等下列各组离子在溶液中，既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、AlO2-、NO3-、OH-C.H+、NH4+、Al3+、SO42-D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-B某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、Cl－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+C离子反应离子方程式的书写离子反应发生条件判断离子

5、方程式正误的方法溶液中离子共存问题总结作业：课本P34页——7、9、10谢谢