铁铜及其化合物的应用-pptdoc资料.ppt

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1、2021/8/29第一单元：铁、铜的获取及应用铁、铜化合物及其应用专题三：从矿物到基础材料银白色的纯铁紫红色纯铜固体铁铜建材;炊具;铸件;制造铁合金;制磁铁等。广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表的零件3.具有良好的延展性。2.是电和热的良导体（仅次于银）；1.纯铜呈紫红色;4.具有良好的延展性。3.是电和热的良导体;2.能被磁体吸引;1.银白色,有金属光泽;一、铁铜的物理性质金属应用物理性质铁和铜的密度较大，属于重金属。熔沸点较高。1.铁与盐酸反应;2.铁在氯气中燃烧;3.铁与硫酸铜溶液反应;4.铜与硝酸银溶液反应;5.、;6.、.请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化

2、剂、还原剂。若能写成离子方程式的写出离子方程式（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？）交流与讨论2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃Fe+2H＋=Fe2++H2↑Fe+Cu2+==Fe2++CuCu+2Ag+==Cu2++2Ag3Fe+2O2==Fe3O4点燃Fe+I2=2FeI2△2Fe+3Br2==2FeBr3△二、铁的化学性质1、与非金属单质的反应铁做还原剂+3+2Fe+S==FeS△2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃3Fe+2O2==Fe3O4点燃（2）与氧化性的酸反应（如浓硫酸、浓稀硝酸）FeFe3+铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸发生钝化现象，加热后反应继续进行，反应不会产生氢气

3、。2、铁与酸的反应（1）与非氧化性的酸反应（如盐酸、稀硫酸等）Fe+2H＋=Fe2++H2↑3、铁与某些盐溶液反应铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来。铁还可以与Fe3+反应，试写出其反应的离子方程式。Fe+2Fe3+==3Fe2+Fe+Cu2+==Fe2++CuFe+2Ag+==Fe2++2Ag4、铁与水的反应铁的还原性比钠、镁、铝弱试回忆及比较钠、镁、铝分别与水反应的条件、现象及产物。3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2高温Fe+强氧化剂Fe3+规律小结：Fe+较弱的氧化剂Fe2+置换反应(如与H+、Cu2+、Ag+等反应)、与S、I2等反应与Cl2、Br2、浓H2SO4

4、、浓HNO3、稀HNO3等反应）三、铜的化学性质：1.不与一般性酸反应：（非氧化性酸）2.与强氧化性酸反应：（浓H2SO4、浓、稀HNO3）练一练铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，生成硫酸铜、SO2气体和水，写出反应方程式。FeCl3溶液写十字，清洗后，现象？方程式？Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+3.铜与盐溶液的反应：Cu+2Ag+==Cu2++2AgCu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2单质化学性质FeCu与非金属反应3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=2FeCl32Cu+O2=2CuOCu+Cl2=CuCl2与酸的反应Fe+2HCl=FeCl2+H2不反应与

5、盐溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2与水的反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2不反应点燃点燃高温△△特别提醒①铜一般为+2价。②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。2021/8/29第一单元：铁、铜的获取及应用铁、铜化合物及其应用专题三：从矿物到基础材料（第二课时）2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃3Fe+2O2==Fe3O4点燃Fe+2H＋=Fe2++H2↑Fe+Cu2+==Fe2++CuFe+S==FeS△Fe+2Fe3

6、+==3Fe2+3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2高温Cu+Cl2==CuCl2点燃Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+四、铁的氧化物+2+3黑色粉末红棕色粉末黑色晶体FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4(FeO.Fe2O3)Fe2O3FeO氧化亚铁氧化铁四氧化三铁与非氧化性酸反应色态价态名称(俗名)化学式制取Fe3O4可由氧气和铁直接反应得到，其他不能。（铁红）（磁性氧化铁）思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢氧化物？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否

7、通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？五、铁的氢氧化物实验3-9两只试管分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式生成红褐色沉淀白色-灰绿色-红褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe3++3OH-=Fe(OH)3试管1：Fe(OH)3红褐色试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程FeSO4+2