有关热化学方程式的计算.ppt

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1、五、化学反应与能量有关热化学方程式的计算2.根据热化学方程式求反应热例题1已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H＝＋517.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol则：1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比约为(A)1:34(B)1:1.7(C)2.3:1(D)4.6:1例题2：（1）用20gNaOH配成稀溶液与足量稀盐酸反应，　　　　　放出kJ热量；　　　　　　　　　　　（2）用10mol/L硫酸100ml配成稀溶液与足量

2、稀NaOH溶液反应，放出kJ热量。28.7114.6Exe1:298K时，取1molN2和3molH2放在一个密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4KJ/mol(1)在该温度下，在催化剂存在时进行反应，测得反应热总是小于92.4KJ，其原因是；(2)若测得反应放出的热量为69.3KJ，则N2的转化率为多少？75%Exe2：完全燃烧一定量的乙醇，放出的热量为Q，为了完全吸收所生成的CO2，消耗掉8mol/L的NaOH溶液50mL，则在相同条件下完全燃烧1mol的乙

3、醇，放出的热量不可能为（　　　）A.10QB.5~10QC.＞10QD.＜5QExe3：已知热化学方程式：2KNO3(s)==2KNO2(s)+O2(g)；△H=+Q1KJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－Q2KJ/mol为提供1molKNO3分解所需的热量，理论上需要燃烧碳的物质的量为()mol(不考虑损耗)Q1/2Q2CD[例]在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H＝－571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2

4、(g)+4H2O(l);△H＝－2220kJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1解1：设H2、C3H8的物质的量分别为x，yx+y=5(571.6/2)(x)+2220y=3847V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:13.求混合物的组成x=3.75moly=1.25mol选B方法2：1molH2燃烧放热571.6kJ/2=285.8kJ答：氢气和丙烷的体积比为3：1

5、1molC3H8燃烧放热2220kJ1mol混合气燃烧放热3847kJ/5=769.4kJH2285.8C3H42220769.41450.6483.631＝[例]在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H＝－571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H＝－2220kJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:13.求混合物的

6、组成方法3：(巧解---估算法）5mol混合气中，C3H8物质的量必小于2mol，H2的物质的量必大于3mol。∵2molC3H8燃烧放热4440kJ,超过总放热量3847kJn(H2):n(C3H8)必大于3:2选B[例]在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H＝－571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H＝－2220kJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为(

7、A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1知识拓展盖斯定律及其应用化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热，只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应具体进行的途径无关。应用：间接计算一些无法直接测定的反应热例　题　剖　析已知：C(s)+O2(g)=CO2；△H＝－393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol计算反应：C(s)+1/2O2(g)=CO的△H＝？CO(g)+1/2O2(g)C(s)+

8、O2(g)CO2(g)△H1△H2△H3△H1＝△H2＋△H3由盖斯定律有：△H2＝△H1－△H3＝－393.5kJ/mol－（－283.0kJ/mol）＝－110.5kJ/molExe1:已知：C(s、金刚石)+O2(g)=CO2(g);△H=－395.41KJ/molC(s、石墨)+O2(g)=CO2(g);△H=－393.51KJ/mol回答下列问题：（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式：；（2）石墨和金刚石相比较，的稳定性更大；C(