热化学方程式有关练习.ppt

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1、热化学方程式书写时要注意：(2)反应物和生成物要注明其聚集状态。如：2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)+483.6kJ(3)热化学方程式中各化学式的化学计量数表示该物质的物质的量(4)当原化学反应逆向进行时，反应热数值不变，符号相反。如：C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)△H=-131.4kJCO(g)+H2(g)====C(s)+H2O(g)△H=+131.4kJ(1)在化学方程式右端注上热量的数值和符号。放热用“+”表示，吸热用“-”表示，热量单位用千焦(kJ/mol)表示。强化练习1.标准状况下，11.2L氢气燃

2、烧生成液态水放热142.9kJ，表示该反应的热化学方程式是（）A.2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)△H=-142.9kJ   B.2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)△H=-571.6kJ   C.2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ   D.2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)△H=+571.6kJB2.在一定条件下，H2和CH4燃烧的热化学方程式分别为2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)△H=-572kJ/mol   CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)△H=-890kJ/mol由1mol

3、H2和3molCH4所组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，放出的热量为（）A.3242kJ/molB.2956kJ/molC.2924kJ/molD.1748kJ/molB3、(09重庆高考)下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H＝-57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H＝+269.8kJ/mol（反应热）D．

4、2NO2==O2+2NO；△H＝+116.2kJ/mol（反应热）B燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH<0,单位kj/mol不同点反应物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量H2O1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kj/mol4、4g硫粉完全燃烧放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是5.已知2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1kJ  

5、 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2kJ下列关系正确的是（）A.Q1>Q2B.Q1Q1的是（）A.2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q12H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2B.S(气)+O2(气)=SO2(气)+Q1S(固)+O2(气)=SO2(气)+Q2C.       C(固)+O2(气)=CO2(气)+Q2D.H2(气)+Cl2(气)=2HCl(气)+Q1A、C.怎样比较反应热的大小(1)同一反应生成物状态不同时A(气)+

6、B(气)=C(气)+Q1A(气)+B(气)=C(液)+Q2因为C(气)→C(液)+Qx则Qx=Q2-Q1所以可以看出Q2>Q1(2)同一反应，反应物状态不同时S(气)+O2(气)=SO2(气)+Q1S(固)+O2(气)=SO2(气)+Q2可以看出Q1=Qx+Q2则Q1>Q2(3)两个有联系的不同反应相比C(固)+O2(气)=CO2(气)+Q1所以Q1>Q2，并且在此基础上还可写出CO燃烧的热化学方程式：（08年海南高考）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P akJ·mol－1、P－O 

7、bkJ·mol－1、P＝O ckJ·mol－1、O＝O dkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-11molCO气体完全燃烧生成CO2气体时，放出热量283kJ.则414.2gCO完全燃烧时放出4186.8kJ热量。已知下列两个热化学方程式是：2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)△H=+571.6kJ   C3H8(气)

8、+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)△H=+2220.0kJ实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol完全燃烧时