热化学方程式练习.doc

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1、热化学方程式练习1．写出下列反应热化学方程式（1）在25℃、101kPa下，1mol甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热890.31kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为___________________________________________。（2）若0.5mol葡萄糖可为人体提供1400.3kJ热量，那么人体消耗葡萄糖的热化学方程式可表示为：__________________________________________。（3）在25℃、101kPa下，若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量

2、，则该反应热化学方程式为_________________________________________。（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。（5）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。2．下列各项与反应热的大小无关的是（）A．反应物的状态B．生成物的状态

3、C．反应物的多少D．表示反应热的单位3．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol,则关于反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH的说法中正确的是（）A．该反应ΔH大于0B．该反应表示36g液态水分解的热效应C．ΔH=—571.6kJ/molD．该反应中化学计量数表示分子个数4．下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)△H=－905kJ·mol-1的描述不正确的是（）A.生成物的总能量小于反应物的总能量B.该反应为吸热反应C.该反应为放热反应D.该反应中每4mo

4、lNH3(g)被氧化，放出905kJ热量5．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H

5、2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)6．在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示该反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；ΔH=-48.40kJ·mol-1B.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH=-5518kJ·mol-1C.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH=+5518kJ·mol-1D.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9

6、H2O（l）；ΔH=-48.40kJ·mol-17．已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=－270kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量8．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时，即产生大量N2和水蒸

7、气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成N2和水蒸气放出256.652kJ的热量。（1）反应的热化学方程式为。（2）又知H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。