热化学方程式有关练习

《热化学方程式有关练习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、热化学方程式书写时要注意：(2)反应物和生成物要注明其聚集状态。如：2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)+483.6kJ(3)热化学方程式中各化学式的化学计量数表示该物质的物质的量(4)当原化学反应逆向进行时，反应热数值不变，符号相反。如：C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)△H=-131.4kJCO(g)+H2(g)====C(s)+H2O(g)△H=+131.4kJ(1)在化学方程式右端注上热量的数值和符号。放热用“+”表示，吸热用“-”表示，热量单位用千焦(kJ/mol)表示。强化练习1.标准状况下，11.2L氢气燃烧生成液态水放热142.9kJ，表示该

2、反应的热化学方程式是（）A.2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)△H=-142.9kJ   B.2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)△H=-571.6kJ   C.2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ   D.2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)△H=+571.6kJB2.在一定条件下，H2和CH4燃烧的热化学方程式分别为2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)△H=-572kJ/mol   CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)△H=-890kJ/mol由1molH2和3molCH4所组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，放出的热量为（）A

3、.3242kJ/molB.2956kJ/molC.2924kJ/molD.1748kJ/molB3、(09重庆高考)下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H＝-57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H＝+269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H＝+116.2kJ/mol（反应热）B燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能

4、量变化放热反应ΔHΔH<0,单位kj/mol不同点反应物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量H2O1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kj/mol4、4g硫粉完全燃烧放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是5.已知2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1kJ   2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2kJ下列关系正确的是（）A.Q1>Q2B.Q1

5、下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A.2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q12H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2B.S(气)+O2(气)=SO2(气)+Q1S(固)+O2(气)=SO2(气)+Q2C.       C(固)+O2(气)=CO2(气)+Q2D.H2(气)+Cl2(气)=2HCl(气)+Q1A、C.怎样比较反应热的大小(1)同一反应生成物状态不同时A(气)+B(气)=C(气)+Q1A(气)+B(气)=C(液)+Q2因为C(气)→C(液)+Qx则Qx=Q2-Q1所以可以看出Q2>Q1(2)同一反应，反应物状态不同时S(气)+O2(气)=SO2(气

6、)+Q1S(固)+O2(气)=SO2(气)+Q2可以看出Q1=Qx+Q2则Q1>Q2(3)两个有联系的不同反应相比C(固)+O2(气)=CO2(气)+Q1所以Q1>Q2，并且在此基础上还可写出CO燃烧的热化学方程式：（08年海南高考）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P akJ·mol－1、P－O bkJ·mol－1、P＝O ckJ·mol－1、O＝O dkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-

7、1C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-11molCO气体完全燃烧生成CO2气体时，放出热量283kJ.则414.2gCO完全燃烧时放出4186.8kJ热量。已知下列两个热化学方程式是：2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)△H=+571.6kJ   C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)△H=+2220.0kJ实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol完全燃烧时