热化学方程式专题练习.doc

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1、热化学方程式专题练习一、选择题1.图标所警示的是A.当心火灾——氧化物B.当心火灾——易燃物质C.当心爆炸——自然物质D.当心爆炸——爆炸性物质2.氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是()①氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论②氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟③氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决④氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳A.①②B.②③C.③④D.①④3.氢能源是21世纪最理想的“新能源”之一。下列关于氢能源的叙述错误的是()A.氢气燃烧过程中，化学能转变

2、为热能B.氢氧燃料电池工作过程中，热能转变为电能C.电解水制取H2过程中，电能转变为化学能D.在催化剂存在下，光分解水获取H2的过程中，光能转变为化学能4.旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，已于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是()A.大力开发氢能源B.充分利用太阳能C.不使用含碳能源D.提高能源利用率5．美国新任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%

3、，此外美国将把新能源比重提高到30%.奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位．下列说法不正确的是（）A．CO2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生性能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物能源属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能6.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2

4、(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③7.2008年奥运火炬传递将途经我市。北京奥运会奥运火炬“祥云”所用的环保型燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%的丁烷（C4H10）和35%的丙烷。已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol，正丁烷的燃烧热为2878kJ/mol，异丁烷的燃烧热为286

5、9.6kJ/mol。下列说法正确的是A.正丁烷比异丁烷稳定B.相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧,前者需要的氧气多，产生的热量也多C.奥运火炬燃料燃烧时能量的转化形式主要是将化学能转变为热能D.丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2→3CO2+4H2O；△H=－2221.5kJ/mol8.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molBC2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(

6、l)；ΔH＝2bkJ/molC2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol9．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝18

7、3kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol10．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出

8、的热量是甲烷燃烧热11.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热