热化学方程式专题练习.doc

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1、热化学方程式专题练习1.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②

2、③④D．①②③2.2008年奥运火炬传递将途经我市。北京奥运会奥运火炬“祥云”所用的环保型燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%的丁烷（C4H10）和35%的丙烷。已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol，正丁烷的燃烧热为2878kJ/mol，异丁烷的燃烧热为2869.6kJ/mol。下列说法正确的是A.正丁烷比异丁烷稳定B.相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧,前者需要的氧气多，产生的热量也多C.奥运火炬燃料燃烧时能量的转化形式主要是将化学能转变为热能D.丙烷燃烧的热化学方程式为

3、：C3H8+5O2→3CO2+4H2O；△H=－2221.5kJ/mol3.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molBC2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)

4、＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol4．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1m

5、ol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol5．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热6.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液

6、发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+O(g)=8CO(g)+9HO;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518kJ/mol7．（2010广东

7、）在298K、100kPa时，已知：2；⊿；⊿；⊿则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是A.⊿=⊿+2⊿B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿D.⊿=⊿-⊿8.（2010浙江）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：[来源:学科网ZXXK]CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1催化剂500℃，30MPaB.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的窗口中

8、充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g)2NH3(g);△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化镁溶液与氨水反应：D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O9.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ.mol-1,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为A.-44.2kJ·mol