热化学方程式.ppt

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1、放热反应吸热反应ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”放热反应吸热反应反应热（ΔH）的计算：∆H＝E（断裂反应物化学键时所吸收的总能量）－E（形成生成物化学键时所释放的总能量）∆H＝E（生成物所具有总能量）－E（反应物所具有的总能量）我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？第一章化学反应与能量第二节热化学方程式学习任务什么是热化学方程式正确书写热化学方程式会判断热化学方程式的正误热化学方程式1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式2．表示意义：H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃

2、101kPa物质变化能量变化表示在200℃101kPa时，1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol任务一热化学方程式与化学方程式有哪些不同之处呢？H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPaH2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12H

3、2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/molc任务二热化学方程式在书写时需注意的要点？2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/molH2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol123．书写热化学方程式的注意事项：1、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃101kPa；2、物质

4、后需标聚集状态（s、l、g、aq）3、化学方程式的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，注明符号、数值和单位。4、热化学方程式中各物质化学计量数仅表示物质的量，因此可以是整数也可以是分数5、ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。若化学计量数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H数值相等，符号相反.任务三热化学方程式的书写例1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。例2、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ4、书写“三”步骤一写写出正确的化学方程式。二标标明各物质

5、的聚集状态。三写写出△H的值并标明“+”与“-”。(1)0.5molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收34kJ的热量。(2)常温下28克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量。(3)标准状况下，44.8LH2在O2中燃烧，放出571.6KJ的热量。(4)100℃，101kPa时，1molH2在O2中燃烧，放出241.8KJ的热量。任务四热化学方程式的正误判断例1、沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(

6、l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=–890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/mol状态ΔH=–445kJ/molC例2、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.76kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2

7、O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1451.52kJ·mol－1B5、“五看”法判断热化学方程式正误：①看配平看方程式是否配平；②看状态看各物质的聚集状态是否正确；③看符号看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；④看单位看反应热的单位是否为kJ/mol；⑤看数值看反应热的数值与化学计量数是否相对应。3、含20.0gNaOH的稀