《热化学方程式》PPT课件.ppt

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1、二、热化学方程式温故而知新1、化学反应一般要经历的过程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量小多加催化剂(1)、焓(H)：是与内能有关的物理量(2)、焓变(△H)：△H=H生成物-H反应物2、焓变、反应热恒压时：反应热=焓变；即：Qp=△H(3)、△H单位：KJ/mol吸热反应：E反应物总＜E生成物总；放热反应：E反应物总＞E生成物总(4)、用焓变来表示反应热：∆H为“－”（∆H<0）∆H为“＋”（∆H>0）反应体系的能量降低反应体系的能量升高3、书写要点△H=+44kJ/mol二.热化学方程式表明反应所吸收或放出热量的化学方程式质(量)→量(物质的量

2、)→能(量)2、意义：1、定义：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=–241.8kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=–571.6kJ/mol④2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/molH2O(l)H2O(g)观察总结3、书写要点⑴一般应注明反应的温度、压强；△H与实验的条件、物质的状态有关！（250C，101kPa时不注明）⑵一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）；如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-41.8KJ/

3、molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol【讨论】：为何能量不同？⑶ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程式隔开(数值及单位)放热：ΔH<0；吸热：ΔH>0；⑷系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数；⑸ΔH的值与系数相匹配。系数加倍，ΔH值也加倍。正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。⑹反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。⑺热化学方程式一般不要写反应条件。若为同素异形体要注明名称。不用标“↓”、“↑”H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/molHCl(g)=1/2

4、H2(g)+1/2Cl2(g)△H=+92.3kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/molH2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8KJ/mol如:对于相同物质的反应，化学计量数不同，ΔH也不同；聚集状态不同ΔH也不同练习P6例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)∆H=－369.2kJ/molH2(g)+Cl2(g

5、)=HCl(g)∆H=－92.3kJ/mol1212例2：1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)∆H=+68kJ/mol例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=–890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–890k

6、J/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/molC状态ΔH=–445kJ/molA4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1第1课时ΔH>0ΔH<0聚集

7、状态(S-固、l-液、g-气)整数分数ΔH相等相反燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热三、《燃烧热能量》(1)定义：在101kPa(25℃)时，1mol物质完全燃烧，生成稳定氧化物时所放出的热量。(2)理解：完全燃烧、生成稳定氧化物C(s)→CO2(g);H2(g)→H2O(l);S(s)→SO2(g)*燃烧热是物质的属性，与用量无关三.燃烧热1molS未指明未指明反应程度，完全燃烧生成CO2水应为液态才稳定C学习·探究区学习·探究区自我·检测区答案D自我·检测区自我·检测区A自我·检测区答案A四.使用化石燃料的利弊与新能源的开发①化石燃料