离子方程式的有关计算.ppt

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1、知识点——离子方程式的有关计算离子方程式的计算的原理，步骤与化学方程式相同，只是把化学式用参与反应的离子来代替，但在计算过程中不仅要注意质量守恒，还应注意电荷守恒以及得失电子守恒。离子方程式的有关计算离子方程式的有关计算离子方程式的有关计算离子方程式的有关计算离子方程式的有关计算典型例题：1.在 100 mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（   ）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两

2、种化合物的混合物C.混合过程中，逸出无色气体D.在最终得到的溶液中，c(Cu2＋)=0.01 mol·L－1离子方程式的有关计算【解析】本题意在考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。n(Ag＋) = 0.100 L×0.10 mol·L－1= 0.010 moln(Ba2＋) = n (BaCl2) = 0.0100 moln(Cl－) = 2n(BaCl2) = 0.0200 moln(SO42-) = n(CuSO4·5H2O) =2.50g/250g·mol-1= 0.0100 mol离子方程式的有关计算Ag＋＋  Cl－==   AgCl↓0.010 mol0.010 mol0

3、.010 mol反应后剩余 Cl－：0.0200 mol－0.010 mol = 0.010 mol。其次 Ba2＋与 SO42-发生反应生成白色 BaSO4 沉淀：Ba2＋＋   SO42-==BaSO4↓0.010 mol0.010 mol0.010mol生成BaSO4 0.010 mol。反应后溶液中含 Cu2＋,其浓度为： c(Cu2＋) =0.100mol/3L= 0.033 mol·L－1离子方程式的有关计算首先 Cl－与 Ag＋发生反应生成白色 AgCl 沉淀：2.某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉

4、淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB．处理废水中Cr2O72－的物质的量为molC．反应中发生转移的电子为3nx molD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y离子方程式的有关计算A解析：该反应中铁元素的化合价由+2升高到+3，铬元素的化合价由+6降到+3。由铬元素守恒知废水中Cr2O72－的物质的量为mol，反应中转移的电子为6×mol ＝3nx mol。由得失电子守恒知y＝3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n×（1+y）mol＝n(3x+1)mol，因此选项A

5、是错误的。答案：A离子方程式的有关计算变式训练1.现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2 g，加入足量的稀硫酸使之充分反应。当固体粉末完全溶解时，收集到2.24 L标准状况下气体，当向溶液中滴加KSCN溶液时，溶液不显血红色。试求原样品中氧化铁的质量分数。离子方程式的有关计算解析：设Fe2O3的物质的量为xmol，由电子得失守恒关系有：nFe×2＝nFe2O3×2＋nH2×2。即 (27.2-160x)÷56=x+(2.24/22.4)，解得x＝0.1，则氧化铁的质量分数为 (0.1mol×160g/mol÷27.2 g)×100%≈58.8%。离子方程式的有关计算D离子方程式的有关计算谢谢观赏！