与“量”有关的离子方程式

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1、高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I−＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl−＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I−均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO3−＋OH−=BaCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C1mol·L−1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L−1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al(OH)4]−＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O正确；[Al(OH)4]−与Al(OH)3消耗的H

2、＋的物质的量之比为2∶3D过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO−=HClO＋HSO3−正确；说明酸性：H2SO3强于HClO【参考答案】C1.过量与少量型书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为2.定量型首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加合即可得到总反应的离子方程式。3.相同反应物间的离子反应(1)反应物滴加顺序不同，离子反应

3、不同(2)反应条件不同，离子反应不同(3)微溶物状态不同，离子反应不同如石灰乳与碳酸钠溶液混合，离子方程式为Ca(OH)2+CaCO3+2OH−。若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，则离子方程式为Ca2++CaCO3↓。4.氧化还原反应中涉及的“量”对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。如FeBr2溶液与不同量的新制氯水混合:当新制氯水足量时，2Fe2++4Br−+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl−；当新制氯水少量时，2Fe2++Cl22Fe3++2Cl−；当FeBr2与Cl2的物质的量之比为1∶1时，2Fe2+

4、+2Br−+2Cl22Fe3++Br2+4Cl−。5.较特殊的反应涉及的“量”如Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量的Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质。1．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：+Ca2++2OH−CaCO3↓++2H2OB．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2+ +OH− CaCO3↓+H2O C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br− +Cl22Fe3+ 

5、+ Br2 +2Cl− D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH−+2H2O 2．下列离子方程式正确的是A．向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：+OH−+Ca2+CaCO3↓+H2OB．用CH3COOH除水垢：CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+2ClO−+H2O+Ca2+CaSO3↓+2HClOD．少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2+2Br−Br2+2Cl−3．下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是选项ⅠⅡA将少量SO2通入Ba(OH)2溶液将过量SO2通入Ba(OH)2溶液B将少量浓氨水滴

6、入Al2(SO4)3溶液将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C将0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液将0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液D将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合1．【答案】D1mol 因此，应写成：+Ca2++OH−CaCO3↓+H2O；B中石灰水(AB2型)少量，据“少定”的原则，所以Ca2+与OH−前面的系数之比应为1∶2  故B错 ；C中，氯气少量，只与还原性强的Fe2+反应，故C错。所以，答案为D。学*科网【思路分析】离子方程式考查的知识点较多，易出现错误，一般按以下思路解题：

7、2．【答案】A【解析】按“以少定多”求解，NaHCO3少量，1mol需1molOH−及1molCa2+才能充分反应，A项正确；CH3COOH是弱电解质，不能拆成离子形式，B项错误；CaSO3和HClO不能共存，可继续反应生成CaSO4和Cl−，C项错误；Fe2+的还原性强于Br−，Cl2应该优先氧化Fe2+，D项错误。3．【答案】B