与量有关的离子方程式.ppt

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1、第2节离子反应第4讲与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。1.某些氧化还原反应例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。当氯水足量时：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-当氯水少量时：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-当FeBr2与Cl2为1∶1时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-思考：若将FeBr2换成FeI2，方程式该如何写？2.铝盐溶液与强碱溶液的反应铝盐过量：Al3++3OH-=Al（OH)3

2、↓强碱过量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O3.偏铝酸盐溶液与强酸溶液的反应偏铝酸盐过量：AlO2-+H++H2O=Al（OH)3↓强酸过量：AlO2-+4H+=Al3++2H2O4.偏铝酸盐溶液中通入CO2的反应CO2不足：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-CO2过量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-6.酸式盐与碱溶液的反应（1）Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量时：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2ONaHSO

3、4溶液少量时：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.酸性氧化物（或多元酸）与碱溶液反应碱过量：CO2+2OH-=CO32-+H2O碱不足：CO2+OH-=HCO3-类似的还有SO2、H2S、H3PO4与碱的反应。7.铁和稀HNO3的反应铁不足：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O铁过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O6.酸式盐与碱溶液的反应（2）Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合NaOH溶液足量时：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+C

4、O32-NaOH溶液少量时：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O（3）NaHCO3与Ca(OH)2溶液混合NaHCO3溶液足量时：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-NaHCO3溶液少量时：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10.弱酸的酸式铵盐溶液与NaOH溶液混合（如NH4HCO3、NH4HSO3等）NaOH溶液少量：HSO3-+OH-=SO32-+H2ONaOH溶液过量：NH4++HSO3-+2OH-=NH3•H2O+SO32-+H2O9.漂白粉溶液中通入CO2少量的CO2气

5、体中:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO足量的CO2气体中:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO8.部分多元弱酸盐（如Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na3PO4）与强酸（如盐酸）的反应盐酸不足：CO32-+H+=HCO3-盐酸过量：CO32-+2H+=CO2↑+H2O11.硝酸银溶液和氨水混合往AgNO3溶液中加入少量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+往AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O12.明矾[KAl(SO4)2]溶

6、液与Ba(OH)2溶液混合向明矾[KAl(SO4)2]溶液滴入Ba(OH)2溶液至SO42-离子完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾[KAl(SO4)2]溶液滴入Ba(OH)2溶液混合至Al3+离子完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓思考：如果向NH4Al(SO4)2溶液滴入Ba(OH)2溶液，离子方程式又应该如何写？13.向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液：加入少量HI溶液：2NO3-+6I-+8H+=2NO↑+3I2+4H

7、2O加入过量HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+=3NO↑+Fe2++5I2+6H2O14.向Na2CO3溶液中通入SO2气体：通入少量SO2气体：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-通入过量SO2气体：CO32-+2SO2+H2O=2HSO3-+CO2↑NaOH溶液AlCl3溶液①Al3++3OH－=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O③3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓现象：先有白色沉淀，然后消失．现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失1.试剂

8、的滴加顺序涉及到的“量”。①Al3++3OH－=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2ONaOH溶液AlCl3溶液与互滴有关的离子方程式的书写氨水AgNO3