与量有关的离子方程式的书写

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1、离子反应【名师归纳】用“少定多变法”书写与量有关离子方程式的技巧结束放映返回导航页第三类题型跟量有关的离子方程式的书写中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。一、连续型指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性

2、多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：___________________________________；②CO2足量：____________________________________。结束放映返回导航页(2）多元弱酸盐与酸的反应例题2：向碳酸钠溶液中滴加盐酸解析：开始滴加时，盐酸为少量，CO32-+H+=HCO3-；而当CO32-完全转化为HCO3-后继续加则有：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。盐酸过量时离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑

3、向盐酸中滴加碳酸钠溶液，盐酸总过量，离子反应为CO32-+2H+=H2O+CO2↑（3）多元弱酸的酸酐与碱的反应【例3】将SO2能入NaOH溶液中解析：本题中少量的SO2进入NaOH溶液中后，先有：SO2+2OH-=SO32-+H2O，而当SO2过量时则发生反应：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-。因此，当SO2少量时离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；而当SO2过量时离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-（4）与铝元素有关的离子反应【例4】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液解析：开始

4、滴加时，NaOH为少量，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，而当Al3+完全转化为Al(OH)3之后，再滴加NaOH，则发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。因此NaOH少量时离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓；而当NaOH过量时，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。向NaOH溶液中滴加AlCl3，开始时反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；继续滴加则发生反应：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓【例5】向NaAlO2溶液中滴加

5、盐酸解析：少量的H+加入AlO2-的溶液中，先有AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，而当AlO2-完全转化为Al(OH)3之后，又有Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。因此，当盐酸少量时离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；而当盐酸过量时，离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O【例7】向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。①当Al3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。二

6、、先后型4．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：_____________________________；NaOH过量：________________________________。三、配比型5．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用

7、量有关。NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：_________________________________；SO42-完全沉淀时：_________________________________。结束放映返回导航页题型三根据题设条件书写离子方程式结束放映返回导航页结束放映返回导航页结束放映返回导航页科学素养培优分类突破离子方程式书写的难点第一类　多重反应离子方程式的书写1．完成下列反应的离子方程式：结束放映返回导航页【名师提示】两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种

8、(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。结束放映返回导航页第二类　酸式盐与碱反应离子方程式的书写【方法技巧】“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。(2