与量有关的离子方程式书写总结

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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划与量有关的离子方程式书写总结　　突破与量有关的离子方程式的书写　　离子反应是高考考查的重点，而突破与量有关的离子方程式的书写又是学生的难点，在复习课的教学中教师必须根据学生的易错点进行针对性突破，注重方法和技巧，培养学生严密的逻辑思维，才会做到一题多变。　　一、“少定多变法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式　　根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。　　依据少量物质中离子的物质的量，确定过量

2、物质中实际参加反应的离子的物质的量。　　依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。　　溶液与Ca2溶液反应　　①NaHCO3少量：HCO3-+OH-+Ca2+■CaCO3↓+H2O　　②NaHCO3足量：Ca2++2OH-+2HCO3-■CaCO3↓+CO32-+2H2O　　溶液与NaOH溶液反应　　①Ca2少量：Ca2++2HCO3-+2OH-■CaCO3↓+CO32-+2H2O　　②Ca2足量：OH-+HCO3-+Ca2+■CaCO3↓+H2O目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应

3、公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　二、当反应生成的离子因又能跟剩余的反应物继续反应而跟用量有关　　1.可溶性多元弱酸与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：①碱过量：CO2+2OH-■CO32-+H2O　　②碱不足：CO2+OH-■HCO3-　　2.多元弱酸与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2过量：2AlO2-+CO2+3H2O■2Al3↓+CO32-　　高中化(转载于:写论文网:与量有关的离子方程式书写总结)学中书写与“量”有关的离子方程式离子方程式的书写是高中化学学习的重点

4、和难点，也是高考的热点，考生的易错点，特别是近几年来离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点。笔者在研究近几年的高考考查与“量”有关的离子方程式的基础上，作了适当迁移，现总结如下：　　要点：　　书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是谁，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。对有离子参加的氧化还原反应，要注意发生反应的离子的顺序问题。对有具体要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应要根据具体的要求去写离子方程式。所以高考考查与“量”有关的离子方程式的书写目标是考查思维的灵活性。望同学们给予重视。

5、　　一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写：　　Al+3OH==Al(OH)3↓　　Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O　　若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写：　　Al+4OH==AlO2+2H2O　　3AlO2+Al+6H2O==4Al(OH

6、)3↓　　若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成　　Al+4OH==AlO2+2H2O　　若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：　　Al+3OH==Al(OH)3↓　　例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量，其离子反应分步写　　(1)AlO2+H+H2O==Al(OH)3↓　　(2)Al(OH)3+3H==Al+3H2O　　若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写+3+-+3+-3+---3+3+----3+-　　AlO2+4H==Al+2H2O　　(2)3AlO2+Al+6H2O==4Al(OH)3↓目的-

7、通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成　　AlO2+4H==Al+2H2O　　若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：　　AlO2+H+H2O==Al(OH)3↓　　例3、向NaAl